Арам1 Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 20:17 Поделиться Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 20:17 1. Навеску свинца массой 2,07г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор упарили, а соль растоврили в дистилировнной воде. Полученный раствор перенесли в стакан, в который добавили раствор, содержащий 1,5г иодида натрия и 0,585г хлорида натрия. Затем в стакан прилили раствор 0,78г сульфида натрия. Определите состав и массу осадка после конечной смеси. 2. Предложите метод выделения чистых веществ из следующей смеси: хлорид натрия, карбонат кальция, оксид кремния. Напишите уранвения реакций, перечислите необходимые для разделения реагенты. 3.Прокаливание оксида бария на воздухе, предварительно пропущеном через изветсковую воду, закончили когда масса порошка увеличилась на 5,23%. Определитие состав полученной смеси в мольных процентах. Ссылка на комментарий
Арам1 Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 20:42 Автор Поделиться Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 20:42 (изменено) надеюсь кто нить делает а то я Изменено 25 Ноября, 2011 в 20:59 пользователем Арам1 Ссылка на комментарий
вода Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 21:22 Поделиться Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 21:22 2. Предложите метод выделения чистых веществ из следующей смеси: хлорид натрия, карбонат кальция, оксид кремния. Напишите уранвения реакций, перечислите необходимые для разделения реагенты. Требуются: вода, углекислый газ. 1. Залить смесь водой. 2. Осадок отделить. 3. Раствор выпарить досуха. Остаток представляет собой NaCl. 4. Залить осадок водой. 5. Пропустить через полученную суспензию избыток CO2. 6. Осадок отделить. Он представляет собой SiO2. 7. Раствор выпарить досуха. Остаток представляет собой CaCO3. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 (t) = CaCO3 + CO2 + H2O Ссылка на комментарий
Арам1 Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 21:26 Автор Поделиться Опубликовано 25 Ноября, 2011 в 21:26 спасибо! Ссылка на комментарий
вода Опубликовано 26 Ноября, 2011 в 00:21 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2011 в 00:21 1. Навеску свинца массой 2,07г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор упарили, а соль растоврили в дистилировнной воде. Полученный раствор перенесли в стакан, в который добавили раствор, содержащий 1,5г иодида натрия и 0,585г хлорида натрия. Затем в стакан прилили раствор 0,78г сульфида натрия. Определите состав и массу осадка после конечной смеси. I. 3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O APb = 207 MPb(NO3)2 = 331 3*207 Pb - 3*331 Pb(NO3)2 2,07 Pb - x Pb(NO3)2 x = 3*331*2,07/3*207 = 3,31 г - общая масса Pb(NO3)2 II. Растворимость в воде PbI2 < PbCl2, поэтому в первую очередь образуется осадок PbI2: Pb(NO3)2 + 2NaI = PbI2 + 2NaNO3 MNaI = 150 MPbI2 = 461 2*150 NaI - 331 Pb(NO3)2 1,5 NaI - x Pb(NO3)2 x = 331*1,5/2*150 = 1,655 г - масса Pb(NO3)2 на образование PbI2 3,31 - 1,655 = 1,655 г - остальная масса Pb(NO3)2 2*150 NaI - 461 PbI2 1,5 NaI - x PbI2 x = 461*1,5/2*150 = 2,305 г - масса осадка PbI2 III. Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 + 2NaNO3 MNaCl = 58,5 MPbCl2 = 278 2*58,5 NaCl - 331 Pb(NO3)2 0,585 NaCl - x Pb(NO3)2 x = 331*0,585/2*58,5 = 1,655 г - масса Pb(NO3)2 на образование PbCl2; она совпала с массой оставшегося Pb(NO3)2 2*58,5 NaCl - 278 PbCl2 0,585 NaCl - x PbCl2 x = 278*0,585/2*58,5 = 1,39 г - масса осадка PbCl2 IV. Растворимость в воде PbS < PbI2 < PbCl2, поэтому в первую очередь Na2S образует PbS при реакции с PbCl2: PbCl2 + Na2S = PbS + 2NaCl MNa2S = 78 MPbS = 239 278 PbCl2 - 78 Na2S 1,39 PbCl2 - x Na2S x = 78*1,39/278 = 0,39 г - масса Na2S на реакцию с PbCl2 0,78 - 0,39 = 0,39 г - остальная масса Na2S 78 Na2S - 239 PbS 0,39 Na2S - x PbS x = 239*0,39/78 = 1,195 г - масса осадка PbS из PbCl2 V. PbI2 + Na2S = PbS + 2NaI 461 PbI2 - 78 Na2S 2,305 PbI2 - x Na2S x = 78*2,305/461 = 0,39 г - масса Na2S на реакцию с PbI2; она совпала с массой оставшегося Na2S 78 Na2S - 239 PbS 0,39 Na2S - x PbS x = 239*0,39/78 = 1,195 г - масса осадка PbS из PbI2 VI. 1,195 + 1,195 = 2,39 г - общая масса осадка PbS Ответ: образуется 2,39 г осадка PbS Ссылка на комментарий
Арам1 Опубликовано 26 Ноября, 2011 в 07:14 Автор Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2011 в 07:14 (изменено) спасибо огромное :ar: Изменено 26 Ноября, 2011 в 12:05 пользователем Арам1 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 26 Ноября, 2011 в 11:21 Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2011 в 11:21 3.Прокаливание оксида бария на воздухе, предварительно пропущеном через изветсковую воду, закончили когда масса порошка увеличилась на 5,23%. Определитие состав полученной смеси в мольных процентах. BaO + O = BaO2 BaO = 100 г O = 5.23 г MBaO2=5.23/O = 0.327M Остаток BaO = 100 - BaO*5.23/O = 49.9 MBaO = 49.9/BaO = 0.325M мольный состав - 50:50 Ссылка на комментарий
Арам1 Опубликовано 26 Ноября, 2011 в 11:36 Автор Поделиться Опубликовано 26 Ноября, 2011 в 11:36 (изменено) спасибо огромное)) там я кричал т.к очень срочно надо было Изменено 26 Ноября, 2011 в 12:34 пользователем Арам1 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти