Задача на нахождения смеси+ 2метод выделения смеси +задача про оксид

[Арам1]

1. Навеску свинца массой 2,07г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор упарили, а соль растоврили в дистилировнной воде. Полученный раствор перенесли в стакан, в который добавили раствор, содержащий 1,5г иодида натрия и 0,585г хлорида натрия. Затем в стакан прилили раствор 0,78г сульфида натрия. Определите состав и массу осадка после конечной смеси.

2. Предложите метод выделения чистых веществ из следующей смеси: хлорид натрия, карбонат кальция, оксид кремния. Напишите уранвения реакций, перечислите необходимые для разделения реагенты.

 

3.Прокаливание оксида бария на воздухе, предварительно пропущеном через изветсковую воду, закончили когда масса порошка увеличилась на 5,23%. Определитие состав полученной смеси в мольных процентах.

[Арам1]

надеюсь кто нить делает а то я

Изменено 25 Ноября, 2011 в 20:59 пользователем Арам1

[вода]

2. Предложите метод выделения чистых веществ из следующей смеси: хлорид натрия, карбонат кальция, оксид кремния. Напишите уранвения реакций, перечислите необходимые для разделения реагенты.

Требуются: вода, углекислый газ.

 

1. Залить смесь водой.

2. Осадок отделить.

3. Раствор выпарить досуха. Остаток представляет собой NaCl.

4. Залить осадок водой.

5. Пропустить через полученную суспензию избыток CO₂.

6. Осадок отделить. Он представляет собой SiO₂.

7. Раствор выпарить досуха. Остаток представляет собой CaCO₃.

 

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂ (t) = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

[Арам1]

спасибо!

[вода]

1. Навеску свинца массой 2,07г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор упарили, а соль растоврили в дистилировнной воде. Полученный раствор перенесли в стакан, в который добавили раствор, содержащий 1,5г иодида натрия и 0,585г хлорида натрия. Затем в стакан прилили раствор 0,78г сульфида натрия. Определите состав и массу осадка после конечной смеси.

I. 3Pb + 8HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

 

A_Pb = 207

M_Pb(NO3)2 = 331

 

3*207 Pb - 3*331 Pb(NO₃)₂

2,07 Pb - x Pb(NO₃)₂

 

x = 3*331*2,07/3*207 = 3,31 г - общая масса Pb(NO₃)₂

 

II. Растворимость в воде PbI₂ < PbCl₂, поэтому в первую очередь образуется осадок PbI₂:

 

Pb(NO₃)₂ + 2NaI = PbI₂ + 2NaNO₃

 

M_NaI = 150

M_PbI2 = 461

 

2*150 NaI - 331 Pb(NO₃)₂

1,5 NaI - x Pb(NO₃)₂

 

x = 331*1,5/2*150 = 1,655 г - масса Pb(NO₃)₂ на образование PbI₂

 

3,31 - 1,655 = 1,655 г - остальная масса Pb(NO₃)₂

 

2*150 NaI - 461 PbI₂

1,5 NaI - x PbI₂

 

x = 461*1,5/2*150 = 2,305 г - масса осадка PbI₂

 

III. Pb(NO₃)₂ + 2NaCl = PbCl₂ + 2NaNO₃

 

M_NaCl = 58,5

M_PbCl2 = 278

 

2*58,5 NaCl - 331 Pb(NO₃)₂

0,585 NaCl - x Pb(NO₃)₂

 

x = 331*0,585/2*58,5 = 1,655 г - масса Pb(NO₃)₂ на образование PbCl₂; она совпала с массой оставшегося Pb(NO₃)₂

 

2*58,5 NaCl - 278 PbCl₂

0,585 NaCl - x PbCl₂

 

x = 278*0,585/2*58,5 = 1,39 г - масса осадка PbCl₂

 

IV. Растворимость в воде PbS < PbI₂ < PbCl₂, поэтому в первую очередь Na₂S образует PbS при реакции с PbCl₂:

 

PbCl₂ + Na₂S = PbS + 2NaCl

 

M_Na2S = 78

M_PbS = 239

 

278 PbCl₂ - 78 Na₂S

1,39 PbCl₂ - x Na₂S

 

x = 78*1,39/278 = 0,39 г - масса Na₂S на реакцию с PbCl₂

 

0,78 - 0,39 = 0,39 г - остальная масса Na₂S

 

78 Na₂S - 239 PbS

0,39 Na₂S - x PbS

 

x = 239*0,39/78 = 1,195 г - масса осадка PbS из PbCl₂

 

V. PbI₂ + Na₂S = PbS + 2NaI

 

461 PbI₂ - 78 Na₂S

2,305 PbI₂ - x Na₂S

 

x = 78*2,305/461 = 0,39 г - масса Na₂S на реакцию с PbI₂; она совпала с массой оставшегося Na₂S

 

78 Na₂S - 239 PbS

0,39 Na₂S - x PbS

 

x = 239*0,39/78 = 1,195 г - масса осадка PbS из PbI₂

 

VI. 1,195 + 1,195 = 2,39 г - общая масса осадка PbS

 

Ответ: образуется 2,39 г осадка PbS

[Арам1]

спасибо огромное :ar:

Изменено 26 Ноября, 2011 в 12:05 пользователем Арам1

[aversun]

3.Прокаливание оксида бария на воздухе, предварительно пропущеном через изветсковую воду, закончили когда масса порошка увеличилась на 5,23%. Определитие состав полученной смеси в мольных процентах.

 

BaO + O = BaO2

BaO = 100 г

O = 5.23 г

M_BaO2=5.23/O = 0.327M

Остаток BaO = 100 - BaO*5.23/O = 49.9

M_BaO = 49.9/BaO = 0.325M

мольный состав - 50:50

[Арам1]

спасибо огромное)) там я кричал т.к очень срочно надо было

Изменено 26 Ноября, 2011 в 12:34 пользователем Арам1