Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Арам1

Задача на нахождения смеси+ 2метод выделения смеси +задача про оксид

Рекомендуемые сообщения

1. Навеску свинца массой 2,07г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор упарили, а соль растоврили в дистилировнной воде. Полученный раствор перенесли в стакан, в который добавили раствор, содержащий 1,5г иодида натрия и 0,585г хлорида натрия. Затем в стакан прилили раствор 0,78г сульфида натрия. Определите состав и массу осадка после конечной смеси.

2. Предложите метод выделения чистых веществ из следующей смеси: хлорид натрия, карбонат кальция, оксид кремния. Напишите уранвения реакций, перечислите необходимые для разделения реагенты.

 

3.Прокаливание оксида бария на воздухе, предварительно пропущеном через изветсковую воду, закончили когда масса порошка увеличилась на 5,23%. Определитие состав полученной смеси в мольных процентах.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

надеюсь кто нить делает а то я :an:

Изменено пользователем Арам1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2. Предложите метод выделения чистых веществ из следующей смеси: хлорид натрия, карбонат кальция, оксид кремния. Напишите уранвения реакций, перечислите необходимые для разделения реагенты.

Требуются: вода, углекислый газ.

 

1. Залить смесь водой.

2. Осадок отделить.

3. Раствор выпарить досуха. Остаток представляет собой NaCl.

4. Залить осадок водой.

5. Пропустить через полученную суспензию избыток CO2.

6. Осадок отделить. Он представляет собой SiO2.

7. Раствор выпарить досуха. Остаток представляет собой CaCO3.

 

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2 (t) = CaCO3 + CO2 + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Навеску свинца массой 2,07г полностью растворили в разбавленной азотной кислоте. Полученный раствор упарили, а соль растоврили в дистилировнной воде. Полученный раствор перенесли в стакан, в который добавили раствор, содержащий 1,5г иодида натрия и 0,585г хлорида натрия. Затем в стакан прилили раствор 0,78г сульфида натрия. Определите состав и массу осадка после конечной смеси.

I. 3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

APb = 207

MPb(NO3)2 = 331

 

3*207 Pb - 3*331 Pb(NO3)2

2,07 Pb - x Pb(NO3)2

 

x = 3*331*2,07/3*207 = 3,31 г - общая масса Pb(NO3)2

 

II. Растворимость в воде PbI2 < PbCl2, поэтому в первую очередь образуется осадок PbI2:

 

Pb(NO3)2 + 2NaI = PbI2 + 2NaNO3

 

MNaI = 150

MPbI2 = 461

 

2*150 NaI - 331 Pb(NO3)2

1,5 NaI - x Pb(NO3)2

 

x = 331*1,5/2*150 = 1,655 г - масса Pb(NO3)2 на образование PbI2

 

3,31 - 1,655 = 1,655 г - остальная масса Pb(NO3)2

 

2*150 NaI - 461 PbI2

1,5 NaI - x PbI2

 

x = 461*1,5/2*150 = 2,305 г - масса осадка PbI2

 

III. Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 + 2NaNO3

 

MNaCl = 58,5

MPbCl2 = 278

 

2*58,5 NaCl - 331 Pb(NO3)2

0,585 NaCl - x Pb(NO3)2

 

x = 331*0,585/2*58,5 = 1,655 г - масса Pb(NO3)2 на образование PbCl2; она совпала с массой оставшегося Pb(NO3)2

 

2*58,5 NaCl - 278 PbCl2

0,585 NaCl - x PbCl2

 

x = 278*0,585/2*58,5 = 1,39 г - масса осадка PbCl2

 

IV. Растворимость в воде PbS < PbI2 < PbCl2, поэтому в первую очередь Na2S образует PbS при реакции с PbCl2:

 

PbCl2 + Na2S = PbS + 2NaCl

 

MNa2S = 78

MPbS = 239

 

278 PbCl2 - 78 Na2S

1,39 PbCl2 - x Na2S

 

x = 78*1,39/278 = 0,39 г - масса Na2S на реакцию с PbCl2

 

0,78 - 0,39 = 0,39 г - остальная масса Na2S

 

78 Na2S - 239 PbS

0,39 Na2S - x PbS

 

x = 239*0,39/78 = 1,195 г - масса осадка PbS из PbCl2

 

V. PbI2 + Na2S = PbS + 2NaI

 

461 PbI2 - 78 Na2S

2,305 PbI2 - x Na2S

 

x = 78*2,305/461 = 0,39 г - масса Na2S на реакцию с PbI2; она совпала с массой оставшегося Na2S

 

78 Na2S - 239 PbS

0,39 Na2S - x PbS

 

x = 239*0,39/78 = 1,195 г - масса осадка PbS из PbI2

 

VI. 1,195 + 1,195 = 2,39 г - общая масса осадка PbS

 

Ответ: образуется 2,39 г осадка PbS

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

спасибо огромное :ar: :ay:

Изменено пользователем Арам1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

3.Прокаливание оксида бария на воздухе, предварительно пропущеном через изветсковую воду, закончили когда масса порошка увеличилась на 5,23%. Определитие состав полученной смеси в мольных процентах.

 

BaO + O = BaO2

BaO = 100 г

O = 5.23 г

MBaO2=5.23/O = 0.327M

Остаток BaO = 100 - BaO*5.23/O = 49.9

MBaO = 49.9/BaO = 0.325M

мольный состав - 50:50

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

спасибо огромное)) там я кричал т.к очень срочно надо было :ay:

Изменено пользователем Арам1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×