Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Химическая кинетика и равновесие


artem101

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. Роль диффузии и измельчения частиц реагенета в установлении скорость химического равновесия???

 

2. Рассчитайте констату равновесия для реакции CH4+2O2<-->CO2+2H2O, если известно, что исходная концетрация [CH4]=3 моль/л, [O2]=4 моль/л и что к моменту равновесия прореагировало 50% кислорода???

 

3. Напишите выражение констаты равновесия для каждого из следующих обраимых процессов:

1) 2NO2<-->N2O4 4) FeO+H2<-->Fe+H2Oпар

2) 2NO2<-->2NO+O2 5) C+H2Oпар<-->H2+CO

3) 3H2+N2<-->2NH3

Как сместится равновесие в каждом из указанных случаев при увеличении давления???

 

помогите решить ПОЖАЛУЙСТА.

Ссылка на комментарий

2. Рассчитайте констату равновесия для реакции CH4+2O2<-->CO2+2H2O, если известно, что исходная концетрация [CH4]=3 моль/л, [O2]=4 моль/л и что к моменту равновесия прореагировало 50% кислорода???

 

Сколько кислорода осталось к моменту равновесия?

Ссылка на комментарий

давайте я попробую. правда, я эту тему вообще не знаю.

прореагировало половина n(O2) значит, C(O2)=C/2=2

из уравнения следует, что прореагировало 1n(CH4) C(CH4)=3-1=2

C(H2O)=2 C(CO2)=1

 

K=([CO2][H2O]^2)/[O2]^2[CH4]=1*4/4*1=1

Ссылка на комментарий

давайте я попробую. правда, я эту тему вообще не знаю.

прореагировало половина n(O2) значит, C(O2)=C/2=2

из уравнения следует, что прореагировало 1n(CH4) C(CH4)=3-1=2

C(H2O)=2 C(CO2)=1

 

K=([CO2][H2O]^2)/[O2]^2[CH4]=1*4/4*1=1

 

Рассуждали верно, а вот с подставлением чисел - беда.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...