Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Nikiti4

растворимость нитрата калия-хлорида аммония

Рекомендуемые сообщения

Есть хлорид калия и аммиачная селитра,если их прокипятить,а потом охладить,то выпадут кристаллы нитрата калия или выпадут ещё кристаллы хлорида аммония? может у кого есть растворимость KNO3-NH4Cl ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

NH4Cl при 0 и 20 град. соответственно 29 и 37 г на 100 мл раствора

KNO3 при 0 и 20 град. соответственно 14 и 32 г на 100 мл раствора

Таким образом, если охладить насыщенный раствор до 0, то первым должен выпадать нитрат калия.

Кстати, при 100 град. NH4Cl - 77, а KNO3 - 245 г на 100 мл

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хмм, но все же выпадет и то и другое, только в разных пропорциях если обоих веществ в растворе достаточное количество?

Т.е. если в 100мл раствора 30 грамм NH4Cl и 20г KNO3, то при нуле градусов выпадет 6г KNO3 и 1г NH4Cl, верно?

 

P.S. сорри за некропост :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Удобнее оперировать мольными растворимостями:

KCl 0.38(0) 0.55(40) 0.76(100)

NH4Cl 0.55(0) 1.47(100)

KNO3 0.13(0) 2.41(100)

Получается, если взять 40 г KCl и 44 г NH4NO3 и растворить в 100 мл воды при нагревании, то при последующем охлаждении до 0С выпадет 42 г KNO3, а весь хлористый аммоний останется в растворе.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А, ну тоесть берем по 0.55 моль и тогда хлористый аммоний не выпадает совсем и теряем в растворе всего 13г селитры. Спасибо!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×