olga14 Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 14:42 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 14:42 Осуществима ли в водном растворе при 298К реакция по уравнению Ag +Fe3+= Fe2+ + Ag+ , если а Ag+ =1, а Fe3+= 0,1, а Fe2+=0,01? Чему равна константа равновесия этой реакции при 298К? напишите пожайлуста хотя бы по какой формуле можно расчитать? Ссылка на комментарий
olga14 Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 15:30 Автор Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 15:30 можно рассчитать по этой формуле? lgK=-G/2,3RT G(Ag+)=77,11 G(Fe2+)=-276,48 G(Fe3+)=-84,94 общую находим так?G(Ag+)+ G(Fe2+)- G(Fe3+) правильно или нет? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 15:37 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2011 в 15:37 можно рассчитать по этой формуле? Нет конечно. Вам необходимо применить уравнение Нернста, для расчета потенциала окислителя и восстановителя. Ссылка на комментарий
olga14 Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 07:45 Автор Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 07:45 стандартный электродный потенциал смотреть в табл? мне в уравнение Нернста поставить все значения...и все решено? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 07:51 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 07:51 стандартный электродный потенциал смотреть в табл? Естественно. мне в уравнение Нернста поставить все значения...и все решено? Да, можно и так сказать. Ссылка на комментарий
olga14 Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:13 Автор Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:13 активности окисленной /восстановленной форм вещества у меня окислитель будет Ag а восстановитель будет Fe2+...а куда железо3+ ? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:15 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:15 активности окисленной /восстановленной форм вещества у меня окислитель будет Ag а восстановитель будет Fe2+...а куда железо3+ ? А вы что подставляете в уравнение Нернста, покажите. Ссылка на комментарий
olga14 Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:24 Автор Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:24 стандартный электродный потенциал мне нужен и для серебра и для железа? E=E0 + RT/nF *ln a(Ox)/a(red) E=0,77+ 8,31*298/96485 *ln a(Ag)/a(Fe2+) а железо 3+куда? железо 3+ будет к окислителю относится...значит а(Ag)*а(Fe3+)/а(Fe2=) так? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:24 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:24 E=0,77+ 8,31*298/96485 *ln a(Ag)/a(Fe2+) Вы смеетесь? Все в одну кучу? Тогда 0,77 это что? Ссылка на комментарий
olga14 Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:27 Автор Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 08:27 электродный потенциал для железа Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти