Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

demidoff

Будет ли окисляться фофористая кислота при стандартных условиях по схемам?

Рекомендуемые сообщения

А) H3PO3+I2+H2O → ?

Б) H3PO3 +AgNO3+H2O → Ag0 + ?

В) H3PO3 + Cd(NO3)2 +H2O → Cd0 +?

Г) H3PO3 + Hg(NO3)2 + H2o → Hg0+?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А) H3PO3+I2+H2O → ?

Б) H3PO3 +AgNO3+H2O → Ag0 + ?

В) H3PO3 + Cd(NO3)2 +H2O → Cd0 +?

Г) H3PO3 + Hg(NO3)2 + H2o → Hg0+?

Думаю, пойдет только первая:

H3PO3 + I2 + H2O = H3PO4 + 2HI.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Фосфористая кислота довольно не проста, например, чистая, не содержащая окислов азота азотная кислота не окисляет ее даже при кипячении. Кислород воздуха окисляет фосфористую кислоту только в присутствии следов йода, по этому, возможно, что пойдет первая реакция.

Пойдет и реакция со ртутью, только восстановление будет до Hg2+2. C серебром, возможно, пойдет и до металла.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А какие еще реакции возможны???

Поправочка, при нагревании, восстановление ртути пойдет до металла

реакция диспропорционирования

4Н3РО3 = РН3 + 3Н3РО4.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А из этих четырех вариантов будет протекать только первая реакция с йодом и водой так я понимаю?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А из этих четырех вариантов будет протекать только первая реакция с йодом и водой так я понимаю?

 

Сообщения №№ 4 и 6 прочтите внимательно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×