artemd12 Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 17:27 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2011 в 17:27 Сколько нужно взять железного купороса FeSO4*7H2O, чтобы приготовить 0,5 л 0,5 н раствора? Рассчитайте титр полученного раствора. Ссылка на комментарий
artemd12 Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 05:42 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 05:42 Помогите пожалуйста. Ссылка на комментарий
artemd12 Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 18:49 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 18:49 С чего начать решение задачи? Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 19:21 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 19:21 С чего начать решение задачи? C того, чтобы уяснить, что мы собираемся титровать. Как нормальность соотносится с молярностью. А пока не ясно. Потому что если мы, скажем, этот раствор железного купороса трилоном титруем, то там традиционно нормальность - удвоенная молярность. А если реакция с перманганатом, скажем, то там нормальность равна молярности. Ссылка на комментарий
artemd12 Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 19:24 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 19:24 Как найти, сколько нужно взять железного купороса? Я так понимаю, нужно найти его массу... А как? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 21:31 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 21:31 Сколько нужно взять железного купороса FeSO4*7H2O, чтобы приготовить 0,5 л 0,5 н раствора? Рассчитайте титр полученного раствора. ((FeSO4+7*H2O)/FeSO4)*(FeSO4/4)/(1000/500) = 34.75 г Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти