Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Рекомендуемые сообщения

Внезапно в голову пришел вопрос - а что образуется при сливании растворов хромата натрия и хлорида хрома (III)? Cr2(CrO4)3? Ну в смысле можно ли такую соль-оксид вообще выделить, ясно, что ассоциаты такие плавать вряд ли будут в растворе. Может вопрос банален и тривиален, но честно, интересно жутко стало, а в этих интернетах тихо и пусто.

 

Аналогично же, только если возьмем соль двухвалентного хрома, каким-нибудь образом предохраненную от окисления, хоть это уже фантастика, вероятно.

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Свинцовый сурик в этом же духе: Pb3O4 есть Pb2PbO4 - свинцовая соль ортосвинцовой кислоты.

 

Это вещество лучше получать так Cr(OH)3 + H2CrO4 =

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, уже понял, по запросу эмпирической формулы больше находит

 

спасибо, в любом случае

 

 

Изменено пользователем Molfar

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Внезапно в голову пришел вопрос - а что образуется при сливании растворов хромата натрия и хлорида хрома (III)? Cr2(CrO4)3? Ну в смысле можно ли такую соль-оксид вообще выделить, ясно, что ассоциаты такие плавать вряд ли будут в растворе. Может вопрос банален и тривиален, но честно, интересно жутко стало, а в этих интернетах тихо и пусто.

 

Аналогично же, только если возьмем соль двухвалентного хрома, каким-нибудь образом предохраненную от окисления, хоть это уже фантастика, вероятно.

Ничего интересного. Будет протекать банальный гидролиз, степень которого увеличивается с ростом мольного отношения Na2CrO4/CrCl3:

 

2CrCl3 + 2Na2CrO4 + H2O = 2CrOHCl2 + Na2Cr2O7 + 2NaCl

CrCl3 + 2Na2CrO4 + H2O = Cr(OH)2Cl + Na2Cr2O7 + 2NaCl

2CrCl3 + 6Na2CrO4 + 3H2O = 2Cr(OH)3 + 3Na2Cr2O7 + 6NaCl

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Внезапно в голову пришел вопрос - а что образуется при сливании растворов хромата натрия и хлорида хрома (III)? Cr2(CrO4)3?

 

Пришел в голову вопрос, значит в первую очередь надо заглянуть в энциклопедию.

"Известна аморфная парамагн. форма СrO2 коричневого или черного цвета. Она содержит следы воды и обычно немного меньше кислорода; ее ф-лу иногда пишут Cr5O9 x aq. При полном обезвоживании разлагается. Как гидрат диоксида можно рассматривать гидроксохромат [Сr(ОН)2]2СrO4, к-рый выпадает из р-ров, содержащих Сr(III) и Cr(VI) при рН 3-4; коричневое рентгеноаморфное в-во, содержащее дополнительно 5-5,5 молекул воды; полупродукт при получении нек-рых соединений Сr." http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5094.html

Почитайте, это не единственное подобное соединение описанное в энциклопедии, есть еще Сr2(СrО4)2(Сr2О7) и Сr(ОН)Сr2О7x2Н2О и т.д.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Решил разворошить прошлое.

Как-то попробовал восстановить бихромат натрия в среде уксусной кислоты с помощью раствора сахара. В процессе этого действия оранжевый цвет раствора бихромата (порядка 150 г/л в пересчёте на ангидрид) постепенно стал коричнево-черным. До этого момента процесс восстановления Cr(VI) шел достаточно бурно, с разогревом (приходилось охлаждать проточной холодной водой).

После того, как получился коричнево-черный раствор процесс восстановления Cr(VI) замедлился. При избытке восстановителя (раствора сахара) начал даже выпадать осадок серо-зелёного цвета. По мере добавления новых порций кислоты и подогревом на кипящей водяной бане процесс восстановления Cr(VI) двинулся дальше, но черепашьими темпами. В итоге, получившийся ацетат хрома-натрия имеет грязный желто-зелёный цвет, а качественные реакции (см. http://forum.xumuk.r...ndpost&p=787913) подтверждают наличие остаточного (и немалого) количества Cr(VI).

 

ВОПРОС: а не мог тот самый чёрно-коричневый раствор являться солью хрома (III) и хромовой/двухромовой кислоты, так сказать, "бихромат хрома"???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Решил разворошить прошлое.

Как-то попробовал восстановить бихромат натрия в среде уксусной кислоты с помощью раствора сахара. В процессе этого действия оранжевый цвет раствора бихромата (порядка 150 г/л в пересчёте на ангидрид) постепенно стал коричнево-черным. До этого момента процесс восстановления Cr(VI) шел достаточно бурно, с разогревом (приходилось охлаждать проточной холодной водой).

После того, как получился коричнево-черный раствор процесс восстановления Cr(VI) замедлился. При избытке восстановителя (раствора сахара) начал даже выпадать осадок серо-зелёного цвета. По мере добавления новых порций кислоты и подогревом на кипящей водяной бане процесс восстановления Cr(VI) двинулся дальше, но черепашьими темпами. В итоге, получившийся ацетат хрома-натрия имеет грязный желто-зелёный цвет, а качественные реакции (см. http://forum.xumuk.r...ndpost&p=787913) подтверждают наличие остаточного (и немалого) количества Cr(VI).

 

ВОПРОС: а не мог тот самый чёрно-коричневый раствор являться солью хрома (III) и хромовой/двухромовой кислоты, так сказать, "бихромат хрома"???

Хром? Так это к Гефесту. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ВОПРОС: а не мог тот самый чёрно-коричневый раствор являться солью хрома (III) и хромовой/двухромовой кислоты, так сказать, "бихромат хрома"???

Хромат хрома Cr2(CrO4)3 или Cr5O12 существует https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/32520#section=Top

а мог он там образоваться или нет , это дело темное.

Бихромат вряд ли мог образоваться.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Хромовый ангидрид оставляет трудно смываемые пятна даже на стекле, не говоря уже о пластиках, древесине и т.п. Состав этих пятен может соответствовать продуктам неполного восстановления.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×