Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
vikul4onok

Проверьте пожалуйста решение задач

Рекомендованные сообщения

1. Определите массу образовавшегося осадка при смешивании 26 г 8%-ного раствора нитрата олова (II) и 55 мл 0,4 н. раствора сульфида натрия.

 

Sn(NO3)2 + Na2S = SnS↓ + 2NaNO3

mв-ва(Sn(NO3)2) = 8% * 26 г / 100% = 2,08 г

n [/sub](Sn(NO3)2) = 2,08 г / 243 г/моль = 0,0085 моль

n (Na2S) = C * V = 0,4 * 0,055 = 0,022 моль

Sn(NO3)2 - в недостатке

n(SnS) = n(Sn(NO3)2) = 0,0085 моль

m(SnS) = 0,0085 моль * 151 г/моль = 1,28 г

 

2. Определите рН, степень и константу гидролиза 152 мл 6,5 н. раствора метасиликата калия.

K2SiO3 + HOH = KHSiO3 + KOH

SiO3-2 + HOH = OH- + HSiO3-

Кг = Квк = 10-14/1,3*10-10 = 0,77*10-4

вот здесь я сомневаюсь, что правильно перевела нормальную концентрацию в молярную. Если не трудно, напишите как правильно...

nz=Cн*V = 6,5*0,152 = 0,988; z=2, n=0,494 моль

См=n/V=0,494/0,152=3,25 моль/л - получилось такое же число, если б я нормальную концентрацию разделила на 2 (число эквивалентов)

h = корень из Кгм= корень из 0,77*10-4/3,25=1,55*10-2

[OH-]=h*C=1,55*10-2 * 3,25 = 5*10-2 моль/л

pOH=-lg[OH-]=-lg5*10-2=2-0,7=1,3

pH=14-1,3=12,7

 

3. При обработке смеси гидрокарбоната калия и гидроксида калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.

1) KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O

2) KOH + HCl = KCl + H2O

n(KCl) = 59,6 г/ 75,4 г/моль = 0,8 моль

n(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

Из реакции (1) следует, что n(KHCO3)=n(CO2)=0,2 моль

m(KHCO3)=0,2 моль * 100г/моль=20 г

Из реакции (2) следует, что n(KOH)=n(KCl)/2=0,4 моль

mсмеси=20+22,4=42,4 г

ω(KHCO3)=20 г * 100 %/ 42,4 г = 47%

Изменено пользователем vikul4onok

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Определите массу образовавшегося осадка при смешивании 26 г 8%-ного раствора нитрата олова (II) и 55 мл 0,4 н. раствора сульфида натрия.

 

Sn(NO3)2 + Na2S = SnS↓ + 2NaNO3

mв-ва(Sn(NO3)2) = 8% * 26 г / 100% = 2,08 г

n [/sub](Sn(NO3)2) = 2,08 г / 243 г/моль = 0,0085 моль

n (Na2S) = C * V = 0,4 * 0,055 = 0,022 моль

Sn(NO3)2 - в недостатке

n(SnS) = n(Sn(NO3)2) = 0,0085 моль

m(SnS) = 0,0085 моль * 151 г/моль = 1,28 г

Нормальность надо перевести в молярность.

Хотя на ответе это не скажется - все равно будет избыток.

 

2. Определите рН, степень и константу гидролиза 152 мл 6,5 н. раствора метасиликата калия.

Если Вы ничего не напутали в условии, то данные по объему - лишние.

рН и прочее не зависят от объема - только от концентрации вещества.

Соответственно, и в решении объем нигде не учитывается.

 

3. При обработке смеси гидрокарбоната калия и гидроксида калия избытком соляной кислоты образовалось 59,6 г хлорида калия и выделилось 4,48 л газа (н.у.). Определите массовую долю гидрокарбоната калия в исходной смеси.

1) KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2O

2) KOH + HCl = KCl + H2O

n(KCl) = 59,6 г/ 75,4 г/моль = 0,8 моль

n(CO2) = 4,48 л/22,4 л/моль = 0,2 моль

Из реакции (1) следует, что n(KHCO3)=n(CO2)=0,2 моль

m(KHCO3)=0,2 моль * 100г/моль=20 г

Из реакции (2) следует, что n(KOH)=n(KCl)/2=0,4 моль

mсмеси=20+22,4=42,4 г

ω(KHCO3)=20 г * 100 %/ 42,4 г = 47%

Из реакции (2) этого не следует.

 

А в целом - хвалю. Молодец, что сами трудитесь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо большое! А во второй задаче правильно перевела нормальность в молярность? Как вообще это сделать? Нормальной формулы не могу найти

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...