Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

satriani

бертолетова соль

Рекомендуемые сообщения

При нагревании бертолетовой соли в отсутствии катализатора ее распад одновременно идет по двум направлениям: а) с образованием кислорода; б) с образованием перхлората калия. Рассчитайте, сколько процентов бертолетовой соли разложилось по реакциям а) и б), если при полном разложении 73,5 г бертолетовой соли было получено 33,5 г хлорида калия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При нагревании бертолетовой соли в отсутствии катализатора ее распад одновременно идет по двум направлениям: а) с образованием кислорода; б) с образованием перхлората калия. Рассчитайте, сколько процентов бертолетовой соли разложилось по реакциям а) и б), если при полном разложении 73,5 г бертолетовой соли было получено 33,5 г хлорида калия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

объясните пожалуйста,как это решать?

Есть два пути разложения. По первому из KClO3 получаем кислород и KCl, т.е. весь хлор переходит из KClO3 в KCl. По второму из KClO3 получаем KCl и KClO4, т.е. далеко не весь хлор переходит в KCl, а один из 4. Вот и считаете, сколько теоретически должно получиться KCl из бертолетовой соли, если будет только первый путь разложения. Логически рассуждая, 33,5 г хлорида калия (из условия) должны быть меньше этого самого теоретического значения. Недостаток - из-за второго механизма. И тут каждый недополученный моль KCl отвечает одному полученному молю KClO4. Но при этом при втором механизме на каждый полученный мол KClO4 получается 1/3 моля KCl и разлагается 4/3 моля KClO3. И значит, чтобы найти количество молей KCl, получившихся по первому механизму, надо от общего количества KCl отнять 1/3 числа молей в недостатке. Понятно? :bn:

 

Поскольку составителя интересуют не моли и даже не граммы, а проценты, то можно посчитать долю прореагировавшего по двум механизмам хлората через количества KCl. Примерно как и описано выше.

 

1. Пишем уравнение реакции и считаем, сколько молей KCl получится из 73,5 г бертолетовой соли при первом механизме разложения - это будет "теоретическое количество".

 

2. А в условии сказано, что получили 33,5 г хлорида калия. Пересчитываем это в моли - делим на молярную массу, записываем переменную "получили" = 33,5/М. И тут мы вводим переменную "недостача" = "теоретическое количество" - "получили".

 

3. "Недостача" в молях - это число молей получившегося перхлората или 3/4 числа молей хлората, разложившегося по второму механизму. Значит, число молей бертолетовой соли, разложившейся по 2 механизму (обозначим как "число 2"), равно (4/3)*"недостача".

 

4. Соответственно, число молей перхлората, разложившегося по 1 механизму (обозначим его как "число 1"), определяется так: "число 1" = "получили" - (1/3)*"недостача".

 

5. Процент KClO3, прореагировавший по 1-му механизму, равен "число 1"/"теоретическое количество"

 

6. Процент KClO3, прореагировавший по 2-му механизму, равен "число 2"/"теоретическое количество"

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)2KClO3=2KCl+3O2

2)4KClO3=3KClO4+KCl

 

n(KClO4)=73.5/122.5=0.6 моль

получили моль KCl: 33.5/74.5=0.5 моль

 

недостача" = "теоретическое количество" - "получили

недостача=0,6-0,5

недостача=0,1 моль

 

число молей бертолетовой соли, разложившейся по 2 механизму: 4/3*0.1=0.13 моль

 

число 1=0,5-1/3*0,1=0,466

 

проценты первого: 0,466/0.6*100%=77%

второго: 0.13/0.6*100%=21.6

 

а в ответах:66,7 и 33,3 %

в чем у меня тогда ошибка?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1)2KClO3=2KCl+3O2

2)4KClO3=3KClO4+KCl

 

KClO3 - KCl

X - Y

Y = X*KCl/KClO3

 

 

KClO3 - 0.25KCl

(73.5-X) - Z

Z = (73.5-X)*(0.25*KCl)/KClO3

 

X*KCl + (73.5-X)*(0.25*KCl) = 33.5*KClO3

 

0.75*X*KCl = 33.5*KClO3 - 18.375*KCl

X = (33.5*KClO3 - 18.375*KCl)/(0.75*KCl)

 

X/73.5 = 0.666 = 66.6%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×