Задача с молями за 9 класс

[girl4ka]

1.При прокаливании известняка (карбоната кальция) СаСО3 образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция?

Ответ должен получиться : 12,5 кг.

2.Оксид ртути(2) массой 43.4г подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции.

Ответ должен получиться: 0,1 моль

3.В воде растворили 54 г хлорида меди (2). Какую массу меди можно получить при действии железа на полученный раствор?

Ответ должен получиться : 25,6 г.

4. Смесь, состоящую из 3 г магния и 3,9г цинка, сплавили с серой, которая находилась в избытке. Рассчитайте массу полученной смеси сульфидов металлов.

Ответ должен получиться: 12,82г.

5. Технический оксид ртути (2) содержит примеси, массовая доля которых составляет 10 %. Определите массу и количество вещества кислорода , который можно получить при разложении 43,4 г технического оксида.

Ответ должен получиться : 2,88г, 0,09 моль.

Изменено 1 Декабря, 2011 в 16:13 пользователем girl4ka

[Leer Schwarz]

CaCO₃ = CaO + CO₂

M(CaCO₃)= 100 кг/кмоль ; M(CaO) = 56 кг/кмоль

n (CaO) = 7 кг / 56 кг/кмоль = 0,125 кмоль

n (CaO) = n (CaCO₃) = 0,125 кмоль

m (CaCO₃) = n * M = 12,5 кг

 

2HgO = 2Hg + O₂

M(O₂) = 32 г/моль ; M(HgO) = 216,6 г/моль

n (HgO) = m / M = 0,2 моль

1/2 n(HgO) = n(O₂) = 0,1 моль

[girl4ka]

CaCO₃ = CaO + CO₂

M(CaCO₃)= 100 кг/кмоль ; M(CaO) = 56 кг/кмоль

n (CaO) = 7 кг / 56 кг/кмоль = 0,125 кмоль

n (CaO) = n (CaCO₃) = 0,125 кмоль

m (CaCO₃) = n * M = 12,5 кг

 

2HgO = 2Hg + O₂

M(O₂) = 32 г/моль ; M(HgO) = 216,6 г/моль

n (HgO) = m / M = 0,2 моль

1/2 n(HgO) = n(O₂) = 0,1 моль

 

Спасибо огромное за быстрый ответ.