girl4ka Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 13:52 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 13:52 (изменено) 1.При прокаливании известняка (карбоната кальция) СаСО3 образуется оксид кальция и углекислый газ. Какую массу известняка надо взять для получения 7 кг оксида кальция? Ответ должен получиться : 12,5 кг. 2.Оксид ртути(2) массой 43.4г подвергли разложению. Вычислите количество вещества кислорода, образовавшегося в результате реакции. Ответ должен получиться: 0,1 моль 3.В воде растворили 54 г хлорида меди (2). Какую массу меди можно получить при действии железа на полученный раствор? Ответ должен получиться : 25,6 г. 4. Смесь, состоящую из 3 г магния и 3,9г цинка, сплавили с серой, которая находилась в избытке. Рассчитайте массу полученной смеси сульфидов металлов. Ответ должен получиться: 12,82г. 5. Технический оксид ртути (2) содержит примеси, массовая доля которых составляет 10 %. Определите массу и количество вещества кислорода , который можно получить при разложении 43,4 г технического оксида. Ответ должен получиться : 2,88г, 0,09 моль. Изменено 1 Декабря, 2011 в 16:13 пользователем girl4ka Ссылка на комментарий
Leer Schwarz Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 14:25 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 14:25 CaCO3 = CaO + CO2 M(CaCO3)= 100 кг/кмоль ; M(CaO) = 56 кг/кмоль n (CaO) = 7 кг / 56 кг/кмоль = 0,125 кмоль n (CaO) = n (CaCO3) = 0,125 кмоль m (CaCO3) = n * M = 12,5 кг 2HgO = 2Hg + O2 M(O2) = 32 г/моль ; M(HgO) = 216,6 г/моль n (HgO) = m / M = 0,2 моль 1/2 n(HgO) = n(O2) = 0,1 моль Ссылка на комментарий
girl4ka Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 15:20 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 15:20 CaCO3 = CaO + CO2 M(CaCO3)= 100 кг/кмоль ; M(CaO) = 56 кг/кмоль n (CaO) = 7 кг / 56 кг/кмоль = 0,125 кмоль n (CaO) = n (CaCO3) = 0,125 кмоль m (CaCO3) = n * M = 12,5 кг 2HgO = 2Hg + O2 M(O2) = 32 г/моль ; M(HgO) = 216,6 г/моль n (HgO) = m / M = 0,2 моль 1/2 n(HgO) = n(O2) = 0,1 моль Спасибо огромное за быстрый ответ. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти