satriani Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 19:12 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 19:12 1. имеется смесь азота и водорода. азот получен термическим разложением 12, г нитрита аммония, вородод - растворением 19,8 цинка в избытке серной кислоты. в соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустики через 100 мл 32% раствора серной кислоты (плотность 1,22 г\мл). определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе. считать, что все реакции проходят с выходом 100%. привожу мое решение: 1) NH4NO2=N2+2H2O m(NH4NO2)=12.8 г n(NH4NO2)=12.8/64=0.2 Моль n(N2)=0.2 моль ( по уравнению реакции) m(N2)=0.2*28=5.6 г 2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 n(Zn)=19.5/65.3=0.29 моль n(H2)=0.29 моль m(H2)=0.29*2=0.59 г 3) 3H2+N2=2NH3 считаем по N2,т.к. он в недостатке n(N2)=0.2 моль n(NH3)=0.4 Моль m(NH3)=6.8 г 4) NH3+H2SO4=NH4HSO4 m р-ра(H2SO4)=100*1.22=122 m(H2SO4) чистого вещества=39,04 г n(H2SO4)=39.04/98=0.39 моль n(NH4HSO4)=0.39,а масса: 0.39*115=44.85 г процент соли получается: 44,8/5.6+6,8+122==33 % в ответе=18,3% NH4HSO4 и 1 моль N2 в избытке каак,ведь в самой первой реакции его получается 0,2 моль? почему не сходятся проценты правда,есть подозрение,что тут еще хитрая реакция азота с H2SO4 помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
satriani Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 19:52 Автор Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 19:52 посмотрите пожалуйста кто-нибудь,буду очень благодарен Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 20:17 Поделиться Опубликовано 1 Декабря, 2011 в 20:17 1. имеется смесь азота и водорода. азот получен термическим разложением 12, г нитрита аммония, вородод - растворением 19,8 цинка в избытке серной кислоты. в соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустики через 100 мл 32% раствора серной кислоты (плотность 1,22 г\мл). определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе. считать, что все реакции проходят с выходом 100%. 1) NH4NO2=N2+2H2O m(NH4NO2)=12.8 г n(NH4NO2)=12.8/64=0.2 Моль n(N2)=0.2 моль ( по уравнению реакции) 2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 n(Zn)=19.5/65.3=0.29 моль n(H2)=0.29 моль12 Правильно n(Zn)=19.8/65.3=0.3 моль n(H2)=0.3 моль 3) 3H2+N2=2NH3 считаем по N2,т.к. он в недостатке (Ой ли? Азота у нас 0.2 моль, а водорода - 0.3 моль. Так кто же в недостатке?) n(NH3) = 2/3n(H2) = 2/3*0.3 = 0.2 моль 4) NH3+H2SO4=NH4HSO4 m р-ра(H2SO4)=100*1.22=122 n(H2SO4)=39.04/98=0.39 моль (кислота в избытке) (n(NH4HSO4)=n(NH3) = 0.2 моль, а масса: 0.2*115 = 23 г процент соли получается: 23/(122 + 17*0.2)*100 = 18.3% Ссылка на комментарий
satriani Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 04:05 Автор Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 04:05 спасибо большое вот только не понял с недостатком/избытком азота 0,2 водорода 0,3 больше моль водорода,значит он в избытке, азот в недостатке или я неправильно рассуждаю?? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 07:55 Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 07:55 спасибо большое вот только не понял с недостатком/избытком азота 0,2 водорода 0,3 больше моль водорода,значит он в избытке, азот в недостатке или я неправильно рассуждаю?? Посмотрите на реакцию:N2 + 3H2 = 2NH3 На 1 моль азота требуется 3 моль водорода, т.е. на 0.2 моль N2 понадобится 0.6 моль Н2, а у нас только половина этого количества водорода. Стало быть - водород в недостатке. Ссылка на комментарий
satriani Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 10:16 Автор Поделиться Опубликовано 2 Декабря, 2011 в 10:16 вот теперь точно все понятно спасибо большое) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти