Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

satriani

Задача на избыток газа,прошу указать на ошибку

Рекомендуемые сообщения

1. имеется смесь азота и водорода. азот получен термическим разложением 12, г нитрита аммония, вородод - растворением 19,8 цинка в избытке серной кислоты. в соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустики через 100 мл 32% раствора серной кислоты (плотность 1,22 г\мл). определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе. считать, что все реакции проходят с выходом 100%.

 

привожу мое решение:

1) NH4NO2=N2+2H2O

m(NH4NO2)=12.8 г

n(NH4NO2)=12.8/64=0.2 Моль

n(N2)=0.2 моль ( по уравнению реакции)

m(N2)=0.2*28=5.6 г

 

2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(Zn)=19.5/65.3=0.29 моль

n(H2)=0.29 моль

m(H2)=0.29*2=0.59 г

 

3) 3H2+N2=2NH3

считаем по N2,т.к. он в недостатке

n(N2)=0.2 моль

n(NH3)=0.4 Моль

m(NH3)=6.8 г

 

4) NH3+H2SO4=NH4HSO4

m р-ра(H2SO4)=100*1.22=122

m(H2SO4) чистого вещества=39,04 г

 

n(H2SO4)=39.04/98=0.39 моль

n(NH4HSO4)=0.39,а масса: 0.39*115=44.85 г

 

процент соли получается: 44,8/5.6+6,8+122==33 %

 

в ответе=18,3% NH4HSO4 и 1 моль N2 в избытке

каак,ведь в самой первой реакции его получается 0,2 моль?

почему не сходятся проценты

правда,есть подозрение,что тут еще хитрая реакция азота с H2SO4

помогите пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

1. имеется смесь азота и водорода. азот получен термическим разложением 12, г нитрита аммония, вородод - растворением 19,8 цинка в избытке серной кислоты. в соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустики через 100 мл 32% раствора серной кислоты (плотность 1,22 г\мл). определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе. считать, что все реакции проходят с выходом 100%.

 

1) NH4NO2=N2+2H2O

m(NH4NO2)=12.8 г

n(NH4NO2)=12.8/64=0.2 Моль

n(N2)=0.2 моль ( по уравнению реакции)

 

2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

n(Zn)=19.5/65.3=0.29 моль

n(H2)=0.29 моль12

Правильно n(Zn)=19.8/65.3=0.3 моль n(H2)=0.3 моль

 

3) 3H2+N2=2NH3

считаем по N2,т.к. он в недостатке (Ой ли? Азота у нас 0.2 моль, а водорода - 0.3 моль. Так кто же в недостатке?)

n(NH3) = 2/3n(H2) = 2/3*0.3 = 0.2 моль

 

4) NH3+H2SO4=NH4HSO4

m р-ра(H2SO4)=100*1.22=122

n(H2SO4)=39.04/98=0.39 моль (кислота в избытке)

 

(n(NH4HSO4)=n(NH3) = 0.2 моль, а масса: 0.2*115 = 23 г

 

процент соли получается: 23/(122 + 17*0.2)*100 = 18.3%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

спасибо большое

вот только не понял с недостатком/избытком

азота 0,2

водорода 0,3

больше моль водорода,значит он в избытке, азот в недостатке

или я неправильно рассуждаю??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

спасибо большое

вот только не понял с недостатком/избытком

азота 0,2

водорода 0,3

больше моль водорода,значит он в избытке, азот в недостатке

или я неправильно рассуждаю??

Посмотрите на реакцию:

N2 + 3H2 = 2NH3

На 1 моль азота требуется 3 моль водорода, т.е. на 0.2 моль N2 понадобится 0.6 моль Н2, а у нас только половина этого количества водорода. Стало быть - водород в недостатке.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×