с4 по химии

[plick]

Объясните, пожалуйста, если не трудно, как решать эту задачку, ну, или подобные ей.

Заранее спасибо!

 

Обычная задача на избыток - недостаток.

_{/////////////////////////////t}

NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃↑ + H₂O

[M_GM]

Здравствуйте. Я не могу понять как решить эту задачку. Не понимаю с чего начать и т.д. формулы-то я знаю, а вот толку от них не вижу.

 

Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9г хлорида аммония, растворили в 75 г воды.

Определите массовую долю аммиака в полученном растворе.

Ответ: 3,7%

 

Объясните, пожалуйста, если не трудно, как решать эту задачку, ну, или подобные ей.

Заранее спасибо!

Ну напишите, хотя бы уравнение реакции (если формулы вы знаете), рассчитайте количество вещества КОН и NH4Cl (моль), потом определите какое из веществ в недостатке, и сколько выделится аммиака...

А там можно думать, что делать дальше

[LILULA]

4,6 г пероксида лития растворили в 95,4 г воды. Рассчитайте массовую долю гидроксида лития в полученном растворе. Какой максимальный объем углекислого газа (н.у) может быть поглощен получившейся щелочью

2Li2O2+2H2O=4LiOH+О2

2LiOH+CO3=Li2CO3+H2O

n(Li2O2)=0,121

n(H2O)=5,3

Li2O2-недостаток=>n(LiOH)=0,242=2n(Li2O2)

m(LiOH)=4,84

w(LiOH)=4,84/(95,4+4,6)*100=4,84

n(СO2)=0,121=0,5n(LiOH)

V(СO2)=2,7

 

​подскажите, пожалуйста, что неправильно?....

[plick]

​подскажите, пожалуйста, что неправильно?....

 

Тут много чего есть. Ответ какой?

[Павел Ринатович]

Вот, еще подобная задачка, которую я решить не могу. При решении у меня получается бред какой-то...

 

Задача.

Объём сероводорода, который выделился при гидролизе 17г сульфида алюминия, содержащего 11,8% примесей, равен ____ л. (н.у.)

Ответ: 6,72

 

Решение.

 

Дано.

(Al₂S₃) М = 150

Решение.

ω(Al₂S₃)100-11,8=88,2 (Без примесей)

m(Al₂S₃)=88.2%(Al₂S₃) * 17г (Al₂S₃) = ~15г

ω(S)= 32(S) / 150(Al₂S₃)=0,21=21%

m (S) = 15 г (Al₂S₃) * 21% (S) = 3,15

v(количество в-ва) (Al₂S₃) = 150 M(Al₂S₃) / 15 m(Al₂S₃) = 10

10 v (S) = 10 v (Al₂S₃)

V (объём) (Н₂S) = 22,4 / 10 v (S) = 2.44

 

Обычная задача на избыток - недостаток.

_{/////////////////////////////t}

NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃↑ + H₂O

Ну напишите, хотя бы уравнение реакции (если формулы вы знаете), рассчитайте количество вещества КОН и NH4Cl (моль), потом определите какое из веществ в недостатке, и сколько выделится аммиака...

А там можно думать, что делать дальше

Хорошо. Сейчас попробую.

[LILULA]

Тут много чего есть. Ответ какой?

V(СO2)=2,7

w(LiOH)=4,84

[M_GM]

2Li2O2+2H2O=4LiOH+О2

2LiOH+CO3=Li2CO3+H2O

n(Li2O2)=0,121

n(H2O)=5,3

Li2O2-недостаток=>n(LiOH)=0,242=2n(Li2O2)

m(LiOH)=4,84

w(LiOH)=4,84/(95,4+4,6)*100=4,84% - если выделяется кислород, то надо учесть уменьшение массы раствора.

n(СO2)=0,121=0,5n(LiOH)

V(СO2)=2,7

 

​подскажите, пожалуйста, что неправильно?....

Максимально раствор щелочи может поглотить СО2 с образованием гидрокарбоната:

LiOH + CO2 = LiHCO3

Изменено 2 Июня, 2012 в 06:49 пользователем M_GM

[LILULA]

Максимально раствор щелочи может поглотить СО2 с образованием гидрокарбоната:

LiOH + CO2 = LiHCO3

спасибо, все поняла))

 

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

Mn +7 + 5e- = Mn+2

S+4 -2e- = S+6

Дальше решать нечего, в принципе.

 

Хотя нет.

3SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4

Mn+7 +3e- = Mn+4

S+4 -2e- = S+6

почему считаются разные среды?по-моему, если в растворе и вода и кислотный оксид,то всегда будет кислая среда...значит уравнение

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

по нему у меня получилось w(H2SO4)=4,6

 

скажите,пожалуйста, правильно?

[Павел Ринатович]

Избыток - Недостаток.

 

КОН + NH₃Cl ---> KCl + NH₃ + H₂O

11,2__9

56___53

11.2*53/56=10.6

Что делать дальше?

[DeH]

KOH + NH₄Cl --> KCl + NH₃↑ + H₂O

Ищем количество в-ва KOH и NH4Cl, определяем, что в недостатке (хлорид аммония). По нему определяем количество в-ва аммиака и вычисляем его массу. Далее ищем массомую долю аммиака

ω(NH₃)=(m(NH₃)/(m(NH₃)+m(H₂O)))*100%