reverse26 Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 06:58 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 06:58 энерг.активации реакции N2O5=N2O4 +1/2O2 равна 103кДж/моль. константа скорости при 298К равна 2*10^-3 с^-1. вычислить конст.скорости при 288К. решение. ln(k2/k1)=(Ea/R)(1/T1-1/T2) ln(2*10^-3/k)=(103000/8.31)(1/288-1/298)=1.23 ln(2*10^-3/k)=1.23 2*10^-3/k=3.42 k=0.00029. скажите это правильно я нарешал? Ссылка на комментарий
reverse26 Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 07:19 Автор Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 07:19 помогите, пожалуйста! Ссылка на комментарий
reverse26 Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 07:41 Автор Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 07:41 Или делать по этой формуле k=k0*e^(-Ea/RT)? Ссылка на комментарий
reverse26 Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 07:54 Автор Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2011 в 07:54 пересчитал первое решение. ошибка была. вышло 0.000584. константа скорости уменьшилась прибл.в 4 раза. следовательно выполняется правило вант-гоффа. вроде как все соответствует. это верно? кто- нибудь? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти