молярная концентрация

[Sestra]

Ребята посмотрите я стала решать задачку, правильно ли?

1.до какого объема нужно разбавить раствор H2SO4 с массовой долей 30 % объемом 25 мл (пл 1,21 г/мл) чтобы получить раствор кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль?

 

Масса 25 мл раствора с плотностью 1,21 г/мл равна mр = V⋅ρ = 25⋅1,21 = 30,25 г;

масса серной кислоты m = 30,25⋅0,3 = 9,075 г. А теперь как дальше?

[Sestra]

как в песне поется.. ведь я бамбук)

[Sestra]

дальше так получается

n(экв) H2SO4= m/Mэкв= 9,075/98=0,092

V=n/Cэкв=0,092/2= 0,046 мл...

посмотрите кто-нибудь..правильно ли?

[FilIgor]

дальше так получается

n(экв) H2SO4= m/Mэкв= 9,075/98=0,092

V=n/Cэкв=0,092/2= 0,046 мл...

посмотрите кто-нибудь..правильно ли?

Неправильно.

[Sestra]

тогда может так:

М экв= М*fэкв

Мэкв(H2SO4)=98/2=49г/моль

м=С*Мэкв*V

м(H2SO4)=0,1*49*25=122,5 гр

w=122,5/0,30=408

V=m/р = 408/1,21=337 мл

[Sestra]

Ребята отредактируйте мое решение задачи.. :unsure:

[Sestra]

просто вешаюсь.. подскажите как решить, больше мне некому помочь..

[FilIgor]

Ребята посмотрите я стала решать задачку, правильно ли?

1.до какого объема нужно разбавить раствор H2SO4 с массовой долей 30 % объемом 25 мл (пл 1,21 г/мл) чтобы получить раствор кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль?

Кислоты m = 25*1,21*0,3 = 9,075 г.

Это составит n = 9,075/49 = 0,1852 моль-экв.

V = n/C = 0,1852/0,1 = 1,852 л. = 1852 мл - это конечный объем.

[Sestra]

Мерси FilIgor!!!