Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
klp

Химический источник тока Al+Fe2O3

Рекомендованные сообщения

Добрый день.

Будет ли работать такой первичный источник тока?

Анод Al

Катод Fe+Fe2O3

Электролит водный раствор NaCl.

Задача стоит получить, ХИТ с минимальной стоимостью замены электродов и\или электролита и длительным временем работы.

Применять в местах без центрального электричества, заменили электроды и снова имеем свет.

Изменено пользователем klp

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не будет. Восстановление Fe2O3 электрохимически - пустая затея.

Fe2O3 тут введен как поглотитель водорода.

На форуме видел идею аллюминий-воздушного ХИТ. Но там требуется газодиффузионный катод.

Хочется такой источник тока, но без этого катода.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Fe2O3 тут введен как поглотитель водорода.

На форуме видел идею аллюминий-воздушного ХИТ. Но там требуется газодиффузионный катод.

Хочется такой источник тока, но без этого катода.

 

катод - не проблема

 

сначала реши проблему с анодом - алюминий в водной среде работает хреново-хреново...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Fe2O3 тут введен как поглотитель водорода.

А водород он будет реально поглощать при таких температурах, что весь водный раствор NaCl давно уже выкипит и улетит в форточку.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А водород он будет реально поглощать при таких температурах, что весь водный раствор NaCl давно уже выкипит и улетит в форточку.

 

а это кстати и решение проблемы - перейти с водного электролита на расплав солей, и нет никаких проблем с алюминием...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

катод - не проблема

 

сначала реши проблему с анодом - алюминий в водной среде работает хреново-хреново...

Елки! Но ведь работают же аллюминий-воздушные батареи. А катод там совсем никакой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А электрохимические таблицы смотреть не пробовали? ;)

В воде у алюминия совсем другие реакции и энергетический выход ниже чем в солевых расплавах...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, еще "бонус" от алюминия в водных растворах - чтобы его "активировать" нужно фактически понизить его коррозионную стойкость, то есть будут проблемы с саморазрядом.

 

Обойти в принципе можно - но это опять-таки либо аккум с отключаемым насосом(для слива электролита чтобы остановить коррозию),

либо можно получить из него водород и питать им топливный элемент...

 

В любом случае в воде энерг выход не такой уж и большой(теоретически у алюминия один из самых больших должен быть),

растет и массогабарит тк образуется гидроксид, а не оксид.

 

 

Из типовых способов заставить алюминий растворяться - ртуть(соли ртути образуют альмальгаму),

либо добавки примесей в сплав что фактически делает его коррозионно нестойким.

 

 

В общем тема конечно перспективная, но не так-то просто эти проблемы решить, не потеряв все преимущества алюминия.

(как по мне дак проще проблемы обходить чем решать ;) В неводных электролитах многих проблем вообще нет)

 

Vladimir

 

Да, если хочеться слепить что-то действительно работающее по-быстрому, то посмотрите на магний и цинк, вместо алюминия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Елки! Но ведь работают же аллюминий-воздушные батареи. А катод там совсем никакой.

 

Ну вместо воздушного катода, являюшемся по сути ОH генератором, можно использовать скажем Fe(OH)2. Токообразуящая реакция будет: 2Al + 3Fe(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Fe

 

Поскольку эта реакция пойдет только в щелочной среде, то неизбежна и паразитная коррозия алюминия:

 

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2

 

Причем обе реакции (токообразующая и паразитная) будут идти с одинаковым успехом и примерно половина алюминия будет расходоваться в пустую.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...