Установление неизвестного химического элемента.

[psb]

11,8 гр ..................... 10 гр.

 

H2XO4 .......... = .......... XO3 ..... + ...... H2O

 

M = 2+X+4*16 = .............. M = X+3*16 =

=66+X г/моль э............... =48+Х г/моль

m=66+Х гр ................... m=48+Х гр

 

Составляем пропорцию: 11,8/(66+Х) = 10/(48+Х)

определяем Х=52, следовательно элемент - хром

Формула кислоты - H2CrO4

[Nastia]

Спасибо всем большое

[Жертва]

Пластинку из неизвестного двухвалентного металла массой 50 г опустили в 208 г раствора сльфата железа (II). Через некоторе время пластинку вынули, высушили и взвесили. Её масса оказалась равной 58г. В растворе появился сульфат двухвалентного металла, его массовая доля оказалась равной 15%. Из какого металла изготовлена пластинка?

Ответ изветен, необходимо решение. Ответ: Mg

[KorWIN]

Me + Fe²⁺ = Me²⁺ + Fe

изменение массы пластинки равно:

m - m₀ = n*(M(Fe)-M(Met)) = 58 - 50 = 8грамм

m_{раствора} = m₀ + m_{раствора 0} - m_{пластинки} = 50 + 208 - 58 = 200

m(MetSO4) = 0.15*m_{раствора} = 0.15*200 =30 грамм

n*(M(Fe)-M(Met))=8 (*)

n=m(MeSO4)/M(MetSO4)= 30/(x+32+64), где x - молярная масса металла

подставим в (*):

30*(56-x)/(x + 96)=8

1680 - 30*x = 8*x + 768

38*x = 912

x=24, M(Met) = M(Mg), значит металл - Mg

[Жертва]

Me + Fe²⁺ = Me²⁺ + Fe

изменение массы пластинки равно:

m - m₀ = n*(M(Fe)-M(Met)) = 58 - 50 = 8грамм

m_{раствора} = m₀ + m_{раствора 0} - m_{пластинки} = 50 + 208 - 58 = 200

m(MetSO4) = 0.15*m_{раствора} = 0.15*200 =30 грамм

n*(M(Fe)-M(Met))=8 (*)

n=m(MeSO4)/M(MetSO4)= 30/(x+32+64), где x - молярная масса металла

подставим в (*):

30*(56-x)/(x + 96)=8

1680 - 30*x = 8*x + 768

38*x = 912

x=24, M(Met) = M(Mg), значит металл - Mg

Спасибо огромное!

[Stunning_Liz]

Общая химия,11 класс..

надеюсь задача не очень сложная,нужна ваша помощь

 

1.Металл массой 14 г,проявляющий в соединениях степень окисления +2,прореагировал при нагревании с избытком водорода.При этом образовалось 14,7 г гидрида металла.Назовите неизвестный металл.

[plick]

Общая химия,11 класс..

надеюсь задача не очень сложная,нужна ваша помощь

 

1.Металл массой 14 г,проявляющий в соединениях степень окисления +2,прореагировал при нагревании с избытком водорода.При этом образовалось 14,7 г гидрида металла.Назовите неизвестный металл.

 

 

Составляем уравнение

Me (металл) + Н2 = МеН2

далее как все задачи

14 г -------14,7 г

х г/моль ----------- (х+2) г/моль

Находим х см. ПСМ и видим Са

[Stunning_Liz]

спасибо огромнейшее!

только один вопрос,что такое ПСМ

[candy1029]

определить галоген, если его относительная плотность по воздуху 1,31

[aversun]

определить галоген, если его относительная плотность по воздуху 1,31

 

1,31*29=38

 

 

Фтор, вернее его молекула - F2.