Редоксиметрия

[pestel326]

Здравствуйте!Не могу решить задачи по редоксиметрии,очень рассчитываю на помощь.

 

1.Вычислите значение окислительно-восстановительного потенциала в растворе, полученном при приливании к 25 мл 0,1 н. раствора метаарсенита натрия 23 мл 0,09 н. раствора йода.(рН=8)

 

2.Серу в сульфиде марганца определили следующим образом.0,0762 г MnS разлагали соляной кислотой.Выделившийся при этом сероводород пропускали через склянку с 50 мл 0,05 н. раствора йода.Какова массовая доля сульфид-иона в образце,если на титрование остатка йода израсходовано 21,5 мл 0,05 н. раствора тиосульфата натрия?

[pestel326]

с первой вроде бы сама разобралась,но хотелось бы проверить свои предположения

[FilIgor]

хотелось бы проверить свои предположения

Изложите их - проверим.

[pestel326]

Хотела попробовать решить через константу равновесия реакции,там есть две формулы.Одна через молярные концентрации(узнать которые вроде бы большой проблемы не представляет),а вторая-через стандартные потенциалы

Но зависла уже на полуреакции

Во что переходит метаарсенит?

I2 + 2e = 2I^-

AsO2^- =?

[FilIgor]

Во что переходит метаарсенит?

В данных условиях - в мышьяковую кислоту.

[pestel326]

В данных условиях - в мышьяковую кислоту.

спасибо,а то совсем голова не соображает

 

 

это же можно через уравнение Нернста!

Изменено 5 Декабря, 2011 в 19:14 пользователем pestel326