NirvanA37 Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 18:59 Поделиться Опубликовано 5 Декабря, 2011 в 18:59 1)Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе содержащем: [MnO4]=1 моль/л; [Mn2+]=0,1 моль/л; [H+]=1*10-3 моль/л. 2)Навеску металлической меди массой 0,1530 г растворили, к раствору прибавили избыток KI и на титрование выделившегося I2 израсходовали 24,18 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию раствора титранта. 3)Из технического сульфита натрия массой 0,5600 г приготовили 200,00 мл раствора. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 16,20 мл йода, имеющего T(I2 / As2O3)=0.002473. Определить массовую долю (%) Na2SO3 в образце. Ссылка на комментарий
NirvanA37 Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 04:43 Автор Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 04:43 нужна помощь!!! :unsure: :unsure: :unsure: Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 07:13 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 07:13 1)Рассчитать окислительно-восстановительный потенциал в растворе содержащем: [MnO4]=1 моль/л; [Mn2+]=0,1 моль/л; [H+]=1*10-3 моль/л. По уравнению Нернста, E = E0 + (0,059/n)lg{[MnO4-][H+]8/[Mn2+]} = 1,51 + (0,059/5)lg{1*(10-3)8/0,1} = ... B Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 09:46 Поделиться Опубликовано 6 Декабря, 2011 в 09:46 2)Навеску металлической меди массой 0,1530 г растворили, к раствору прибавили избыток KI и на титрование выделившегося I2 израсходовали 24,18 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать молярную концентрацию раствора титранта. Это титрование по заместителю. Имеют место взаимодействия: Cu ---> Cu2+ Cu2+ + 2I- ---> CuI + 1/2I2 1/2I2 + S2O32- ---> I- + 1/2S4O62- Из системы легко видеть, что n(1/1Cu) = n(1/1Na2S2O3) C = n/V Ссылка на комментарий
NirvanA37 Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 13:35 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 13:35 спасибо огромное за решение первых двух задач)))а с третьей не поможете,а то никак с ней разобраться не могу( Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 13:44 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 13:44 спасибо огромное за решение первых двух задач)))а с третьей не поможете,а то никак с ней разобраться не могу( Третья самая простая. Свои идеи? Ссылка на комментарий
NirvanA37 Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 14:24 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 14:24 а мне кажется наоборот...до первых двух я тоже догадался...а тут незнаю как подступится( Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 17:29 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 17:29 а мне кажется наоборот...до первых двух я тоже догадался...а тут незнаю как подступится( Всего лишь перевести титр йода в нормальность и воспользоваться законом эквивален6тов. Ссылка на комментарий
NirvanA37 Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 13:10 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 13:10 H20+SO32- -2e = SO42-+2H+(f=1/2) I2 + 2e = 2I- (f=1/2) далее незнаю....( Ссылка на комментарий
Loveless234 Опубликовано 6 Июня, 2015 в 14:41 Поделиться Опубликовано 6 Июня, 2015 в 14:41 (изменено) Какая масса кальция содержалась в 250,0 мл раствора CaCl2 после прибавления в 25,00 мл его 40 мл 0,1000 н. (NH4)2C2O4 (fэкв = 1/5) и отделения образовавшегося осадка CaC2O4 ∙ H2O на титрование избытка (NH4)2C2O4 израсходовали 15,00 мл 0,02000 н. KMnO4 (fэкв = 1/5) Изменено 6 Июня, 2015 в 14:42 пользователем Loveless234 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти