Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
ВНС

Окислительно- восстановительные реакции

Рекомендованные сообщения

Пожалуйста объясните, как расставить коэффициэнты в схеме методом электронного балансаFeS2+HNO3(концентр)=Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O

Этот баланс никак не подбирается - здесь ведь 2 восстановителя?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

FeS2 + 16HNO3 => 6H2O + 2H2SO4 + 14NO2 + Fe(NO3)2

электронные уравнения:

S2(2-) - 14e - 2S(6+)

N(5+) + e - N(4+)

Нет, у меня в уравнении другие продукты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пожалуйста объясните, как расставить коэффициэнты в схеме методом электронного балансаFeS2+HNO3(концентр)=Fe(NO3)3+H2SO4+NO+H2O

Этот баланс никак не подбирается - здесь ведь 2 восстановителя?

 

Да, здесь 2 восстановителя, и один окислитель. Но с конц. кислотой пирит взаимодействует с выделением NO2

Fe+2 - 1e = Fe+3

S2-2 - 14e = 2S+6

N+5 + 1e = N+4 |15

FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да, здесь 2 восстановителя, и один окислитель. Но с конц. кислотой пирит взаимодействует с выделением NO2

Fe+2 - 1e = Fe+3

S2-2 - 14e = 2S+6

N+5 + 1e = N+4 |15

FeS2 + 18HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO2 + 7H2O

Спасибо, только наверное S-1 ??? А нет я все понял S2 -2, значит S-1 Так??

Изменено пользователем ВНС

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А можно ещё электронный баланс к Ca3P2+H2SO4=3CaSO4+2PH3?

 

cubr+h2so4=?

Изменено пользователем koshka1468

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+H2O

уравнять овр ионно-электронным методом.

 

Я так понимаю, Fe востановитель (с 2+ на 3+), а NO3 окислитель (с 5+ на 4+).Среда кислая.

А дальше сижу туплю...

Знаю и конечный результат : 4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O, а как прийти к нему не могу догнать.

Натолкните на мысль, плиз..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...