концентрация [H+]

[satriani]

добрый день,подскажите пожалуйста,чему равна концентрация [H+],если концентрация кислоты 1 моль/л

можно ли воспользоваться формулой: [H+]=(K*C)^1/2 ?

[KRAB-XIMIK]

А кислота какая?

[satriani]

там 2 кислоты-уксусная и дихлоруксусная

а по какой формуле для сильной кислоты считать?

[KRAB-XIMIK]

дихлоруксусная сильная, [H+]=α*[кислота]

Изменено 7 Декабря, 2011 в 11:02 пользователем KRAB-XIMIK

[satriani]

вот это меня и вводит в ступор-в условиях задачи не дана степень диссоциациии

ее надо взять из справочной литературы,или это означает,что решать надо другим способом?

[satriani]

понял,спасибо

и еще вопрос:

расвтор электронейтрален,значит, кол-во катионов H+ равно количеству анионов

как из всего этого выйти на концентрацию анионов этих кислот?

[satriani]

вот я тоже об этом думал

но тогда можете объяснить( просто это переворачивает мои знания о гидролизе)

у нас две кислоты,значит в растворе кислая среда

разве это не означает,что [H+] больше,чем анионов?

[KRAB-XIMIK]

Пусть продиссоциировало х молекул уксусной и у молекул дихлоруксусной кислоты.

CH3COOH<->CH3COO^-+H⁺

CHCl2COOH<->CHClCOO^-+H⁺

Из уравнений видим, что [CH3COOH]=[CH3COO^-]=[H⁺]

и [CHCl2COOH]=[CHCl2COO^-]=[H⁺]

Значит n(CH3COOH)=n(CHClCOO^-)=n(H+)=x

n(CHCl2COOH)=n(CHClCOO^-)=n(H+)=y

n(An)=n(CHClCOO^-)+n(CHClCOO^-)=x+y

n(H+)=x+y

n(An)=n(H+)

[An]=[H+]

[satriani]

ага,то есть получается,

что концентрация анионов уксусной к-ты= концентрация H+ этой кислоты

а конц анионов дихлоруксусной=концентрация H+ дихлоруксусной кислоты