Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

ole4kaole4ka

принцип Ле Шателье

Рекомендуемые сообщения

Помогите, пожалуйста :

или сместится равновесие в системах:

 

2HBr ↔ Br2+H2; ∆H=-70,18 кДж

2NO + O2↔2NO2; ∆ H=-117,2 кДж

в последствии увеличения давления и температуры.

 

Я написала такой ответ относительно изменения системы при повышении температуры:Так как данные реакции экзотермические (реакции протекает с выделением тепла (дельта H<0)), так при увеличении температуры равновесие сместится влево.

Правильно ли это? а про давление не знаю.

Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ВСЕ ПРОСТО, ВОТ СМОТРИ В ПЕРВОМ УРАВНЕНИИ. ПРИ ПОВЫШЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ ПРОИСХОДИТ В СТОРОНУ ЭНДОТЕРМИЧЕКОЙ Р-ЦИИ. А ОНА У ТЕБЯ ЭКЗОТЕРМИЧЕСКАЯ ЗНАЧИТ ВЛЕВО))А ЧТО КАСАЕТСЯ ДАВЛЕНИЕ ТО ПРИ ЕГО ПОВЫШЕНИИ РАВНОВЕСИЕ СМЕЩАЕТСЯ ТУДА ТАМ ГДЕ МЕНЬШЕ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ ГАЗОВ, ЗНАЧИТ ВЛЕВО.

ВО ВТОРОМ УР-ИИ. ТОЖЕ ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ РАВНОВЕСИЕ СМЕСТИТСЯ ВЛЕВО, А ПРИ ПОВЫШЕНИИ ДАВЛЕНИЯ ТОЖЕ ВПРАВО, ТАК КАК ТАМ МЕНЬШЕ ЧИСЛО МОЛ-Л ГАЗОВ.)))

Изменено пользователем ВИКОЧКА

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×