mary12 Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 17:01 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 17:01 подскажите пожалуйста с расчётом pH: 1) рассчитайте pH 0,01м раствора соляной кислоты без учёта ионной силы и с учётом ионной силы. у меня получается почти одинаково: без учёта равно 2,а с учётом ионной силы получается 2,05.правильно ли сделала? 2) К 15 мл 0.05м раствора уксусной кислоты прибавили 20 мл 0,02м раствора едкого кали. Определите pH полученного раствора. Ссылка на комментарий
betelgejze Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 17:23 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 17:23 1) да, правильно. 2) При смешивании растворов концентрация каждого из них падает и становится равной C2 = C1*V1/V1+V2. Пересчитайте новую концентрацию каждого раствора. Напишите уравнения взаимодействия укс. кислоты со щелочью. Посчитайте число моль каждого реагента и определите, что останется, т.е. кислота или щелочь были в избытке. Если кислота, то рН считается по формуле для ацетатного буфера. Если щелочь, то сначала найдите рОН, а потом рН. Ссылка на комментарий
mary12 Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 17:41 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 17:41 после уравнения у меня заминка... CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O Ссылка на комментарий
betelgejze Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 18:10 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 18:10 После смешивания растворов, концентрация уксусной кислоты стала равна: CCH3COOH = 15*0.05/15+20 = 0.021 моль/л; nCH3COOH = 0.021моль/л * 0,015 л = 0,000321моль. Так же посчитайте и для щелочи. Ссылка на комментарий
mary12 Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 18:32 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 18:32 у меня получается 0,000229 моль щёлочи. т.е. получается надо считать по кислоте,учитывая новые концентрации? [H+] = K*(Cкисл/Ссоль)=1,74*10^-5(0,02/0,011)=3,1636*10^-5 pH = - lg[H+]= - lg[3,1636*10^-5]=4.5 в итоге получается у меня 4,5 правильный ход мыслей? Ссылка на комментарий
betelgejze Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 19:24 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 19:24 Ход правильный, только я вам "по запарке" не ту цифру поставила.. mea culpa...)) Исправляюсь: nCH3COOH = 0.021*0.035 = 0.00074моль CMKOH = 0.02*20/35 = 0.011М nKOH = 0.011*0.035 = 0.00039 моль nCH3COOH ост. = 0.00074 - 0.00039 = 0.00035моль nсоли = nщелочи = 0,0004 моль СH+ = Kк-ты* Cк-ты/Cсоли = Kк-ты * nк-ты/nсоли = 1.74*10-5*0.00035/0.0004 = 1.52*10-5; рН = 4,82. Ссылка на комментарий
mary12 Опубликовано 8 Декабря, 2011 в 18:07 Автор Поделиться Опубликовано 8 Декабря, 2011 в 18:07 спасибо!я вот только не совсем поняла последнее...почему надо концентрацию на n менять? Ссылка на комментарий
uashka Опубликовано 17 Апреля, 2012 в 06:26 Поделиться Опубликовано 17 Апреля, 2012 в 06:26 (изменено) Подскажите, плз, совсем позабыла химию((( Мне нужно определить количество реагента необходимого для провышения рН обессоленной воды с 7,5 до 9,5. При добавлении реагента: 1) Щелочи NaOH-25%; 2) NH4OH-5%. Изменено 17 Апреля, 2012 в 10:57 пользователем uashka Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти