задача на электролиз NiCl2

[Stasy-ap]

И я снова застряла, возможно кто-то поможет.

 

условие задачи:

Составьте схему электролиза 1М раствора NiCl2 (ph=5) на графитовых электродах. запишите уравнение анодно - катодных процессов и суммарное уравнение электролиза. Рассчитайте на сколько увеличилась масса катода, если на аноде выделилось 112л газа, какой ситы ток проходил через систему в течении 10ч, если выход по току составил 100%.

 

 

1ая часть задачи у меня вышла так:

K(-) C | NiCl2, H2O | C (+) A

--------------------------------------

Ni(2+), H2O-------------- Cl(-), H2O

 

К:

Ni(2+)+2e=Ni

2H2O + 2e = H2+2OH(-)

 

A:

2Cl(-)-2e=Cl2

 

I

2NiCl2+2H2O ----> H2 +2Cl2+2NiOH

 

а дальше как решить я без понятия.

 

знаю что Q=Ir

но вот чему для моей ситуации будет равен Q

 

может кто-то может помочь решить?

 

заранее спасибо

Изменено 7 Декабря, 2011 в 18:46 пользователем Stasy-ap

[Stasy-ap]

как я понимаю у меня 1М значит F=Q=26.8

=> I=Q/10=2.68

 

далее ход моих мыслей такой:

m = Э*Вт (для каждого вещества), а V=Vэ'*Вт,

но вот каким образом считаются Vэ и Э для разных веществ. и как-то же надо учесть что у нас на аноде выделился газ.

я так понимаю значит V(cl2)=112л

Изменено 7 Декабря, 2011 в 20:07 пользователем Stasy-ap

[Stasy-ap]

вот что у меня дальше вышло:

Vcl2=Vэcl2*Вт=11,2 л

Vэh2=11,2л

mNiOH=Эnioh*Вт=75,7*1=75,7

mcl2=35,5 г

mh2=1г

mh2o=9г

mNicl2=64,9 г

 

определяем кол-во молей газа который у нас выделился

 

n=V/Vm=112/22.4=5

 

дальше пока зависла.

 

я так понимаю 112 л это у нас общий объем H2 и Cl2

[Stasy-ap]

такс, посидев поразбиравшись заметила у себя ошибку

NiCl2+2H2O ----> H2 +Cl2+Ni(OH)2

 

тогда

mNi(OH)=Эnioh*Вт=56,35

 

вот только я не могу понять как вообще может быть такое что у нас выход по току 100%, ведь H2 по идеи не должен дать такого выхода

[chebyrashka]

где-то там никель восстанавливаться еще должен.