Электролиз нитрата серебра

[Vivien]

"Электролизу подвергли водный раствор нитрата серебра.При этом на катоде выделилось 43.2 г металла.Вычислите объём газа(н.у.),выделившегося на аноде,и массу образовавшейся кислоты.Ответ:2,24л;25,2г"

Помогите разобраться с задачей.Абсолютно не знакома с электролизом.Хотя бы объясните алгоритм решения,ну а лучше всё в подробностях ^^

[Assisten]

AgNO₃→Ag⁺+NO^-₃

 

K(-)---------------------------A(+)

 

Ag⁺+e=Ag----------------NO^-₃

 

H₂O---------------------2H₂O-4e=O₂+4H⁺

 

m_Ag=43.2 г

 

n_эквAg=n_эквO2

 

m_Ag/M_эквAg=V(O₂)/V_экO2

 

 

V(O₂)=43.2*5.6/108=2,24 л

 

m_Ag/M_эквAg= m_HNO3/M_эквHNO3

 

m(HNO3)=43,2*63/108=25,2 г

Изменено 8 Декабря, 2011 в 21:01 пользователем Assisten

[Vivien]

большое спасибо