Milka1 Опубликовано 9 Декабря, 2011 в 13:41 Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2011 в 13:41 1.Какой объем 20% серной кислоты (ρ=1,143 г/мл) потребуется для получения 12 л водорода (при н.у.) реакцией с металлическим цинком? 2.Сколько л хлора прореагировало с иодидом калия, если при этом получилось 25,4 г иода? очень прошу помочь решить задачи,помогите пожалуйста Ссылка на комментарий
Milka1 Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 09:21 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 09:21 ну помогите кто нить,хотя бы формулой Ссылка на комментарий
Darkfaint Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 12:20 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 12:20 1) Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 n(H2)=12/22,4=0,5357 моль n(Zn)=n(H2)=0,5357 моль m(чист.H2SO4)=05357*98=52,5 г. m(р-ра H2SO4)=m(чист.H2SO4)*100/W=52,5*100-20=262,5 г. V(р-ра H2SO4)=m(р-ра H2SO4)/ρ=262,5/1,143=229,66 мл. 2) Cl2+KI=KCl+I2 n(I2)=m/M=25,4/254=0,1 моль n(Cl2)=n(I2)=0,1 моль V(Cl2)=n*Vm=0,1*22,4=2,24 л. Ссылка на комментарий
Milka1 Опубликовано 12 Декабря, 2011 в 18:37 Автор Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2011 в 18:37 спасибо большое за помощь! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти