lucomo Опубликовано 9 Декабря, 2011 в 17:29 Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2011 в 17:29 При сжигании смеси массой 36,4 г, этанол и уксусную кислоту, образовалась вода 32,4 г. Определите состав исходной смеси ( в %). Я написал реакции 2CH3COOH + 4O2= 4C02 + 4H20 C2H5OH + 3 1/2O2= 2CO2 + 3H2O а дальше как? Ссылка на комментарий
lucomo Опубликовано 9 Декабря, 2011 в 18:34 Автор Поделиться Опубликовано 9 Декабря, 2011 в 18:34 кто-нибудь знает? Ссылка на комментарий
lucomo Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 06:32 Автор Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 06:32 x- кол-во моль C2H5OH Y- кол-во моль CH3COOH 54y+60x=36,4 2x+3,5y= Здесь незнаю что поставить, как узнать массу кислорода который был использован? Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 09:55 Поделиться Опубликовано 10 Декабря, 2011 в 09:55 3n(sp)+2n(k-ti)=n(H2O)=1.8 M(sp)*n(sp)+M(k-ti)*n(k-ti)=36.4 решаем систему. получаем n(sp)=0.4 моля. n(k-ti)=0.3 моля. проверяем. верно. доли уж ,думаю, сами найдете. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти