akadream Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 10:04 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 10:04 Задания "а" и "б" даны для одного и того же процесса. В задании "а",пользуясь справочными данными,следует определить константу равновесия при 298,15 К. б) Найдите равновесную концентрацию C2H4,если константа равновесия при некоторой температуре равна 10,а исходные концентрации C2H2,H2 и C2H4 равны соответственно 3 моль/л,2 моль/л и 0 моль/л. Моё решение. Начинаю с "б": C2H2 + H2 ↔ C2H4 Пусть равновесная концентрация этилена равна x,тогда равновесные концентрации ацетилена и водорода соответственно будут равны 3-х и 2-х Отсюда составляем уравнение константы равновесия: Kравн. = x/(3-x)(2-x). Всё это дело равняется 10. Раскрыв скобки,получаем квадратное уравнение вида: 10x2 - 51x + 60 = 0 Дискриминант равен 201. Корни получаются (корень из дискриминанта брал примерно 14,18) x1 = 3,26 - что по условию не имеет смысла x2 = 1,84 Равновесная концентрация этилена 1,84 моль/л. Тут меня пугает дискриминант,но вроде я не ошибся нигде. Такое возможно? Далее переходим к заданию "а",где ещё непонятнее: ΔGх.р. = -RTlnKравн Сначала ищём ΔGх.р. и получаем,что она равна -141,07 кДж Далее я искал константу равновесия: Kравн. = e-ΔGх.р./RT = e24,7 - разве такое возможно?! Поправьте пожалуйста,если я где-то допустил ошибку. Спасибо. Ссылка на комментарий
akadream Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 12:07 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 12:07 У меня есть ещё вопрос Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 0,01М раствора HCN,чтобы степень диссоциации HCN возросла в 4 раза? Как изменится значение pH раствора? Константа диссоциации HCN равна 7,9*10-10. Ну тут я нашёл степень диссоциации первую,она у меня равна 0,028%. В задаче сказано,что степень диссоциации в 4 раза возрастает при добавлении воды,значит она будет равна 0,112%? Дальше я пытался решать обратным путём,но по формуле при нахождении Cм - она жутко гигантская величина...что я делал не так? Спасибо. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 12:25 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 12:25 У меня есть ещё вопрос Ну тут я нашёл степень диссоциации первую,она у меня равна 0,028%. В задаче сказано,что степень диссоциации в 4 раза возрастает при добавлении воды,значит она будет равна 0,112%? Дальше я пытался решать обратным путём,но по формуле при нахождении Cм - она жутко гигантская величина...что я делал не так? Спасибо. Напишите решение - тогда и увидим, что не так. Ссылка на комментарий
akadream Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 13:36 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 13:36 Напишите решение - тогда и увидим, что не так. Вот: HCN ↔ H+ + CN- Кдисс. = [H+]2/[HCN] Кдисс. = α2дисс.* См αдисс.1 = корень из (Кдисс/Cм) = корень (7,9*10-10/0,01 М) = 0,028 * 10-2 = 0,028% αдисс.2= 4αдисс.1 = 0,112% Cм = α2дисс.2/Кдисс. = 0,0125*10-4/7,9*10-10 = 0,00158*106 - как-то так.. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 13:43 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 13:43 Вот: HCN ↔ H+ + CN- Кдисс. = [H+]2/[HCN] Кдисс. = α2дисс.* См αдисс.1 = корень из (Кдисс/Cм) = корень (7,9*10-10/0,01 М) = 0,028 * 10-2 = 0,028% αдисс.2= 4αдисс.1 = 0,112% Cм = α2дисс.2/Кдисс. = 0,0125*10-4/7,9*10-10 = 0,00158*106 - как-то так.. Кдисс. = α2дисс.* См Отсюда См = Кдисс. / α2 Ссылка на комментарий
akadream Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 13:46 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 13:46 Кдисс. = α2дисс.* См Отсюда См = Кдисс. / α2 Ну вот,пошли глупые ошибки Спасибо Вам! Далее мне как быть? Из исходной молярной концентрации искать количество вещества синильной кислоты,затем подставить в полученную молярную концентрацию,искать объём раствора и из него вычесть первоначальный? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 13:53 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 13:53 Ну вот,пошли глупые ошибки Спасибо Вам! Далее мне как быть? Из исходной молярной концентрации искать количество вещества синильной кислоты,затем подставить в полученную молярную концентрацию,искать объём раствора и из него вычесть первоначальный? На самом деле, эта задача решается в уме. Надо только хорошо понимать смысл. Кдисс. = α2дисс.* См Нам известно, что К - константа - постоянная величина. Отсюда сделаем вывод: она не меняется в ходе разбавления. Следующий вывод: произведение α2дисс.* См есть постоянная величина. Первый множитель возрос в 42 = 16 раз. Значит, См уменьшилась в 16 раз. Значит, доводим 100 мл. до 1600 мл, т.е. добавляем 1500 мл. воды. Все, собственно. Даже и со степенью диссоциации возиться не надо. Ссылка на комментарий
akadream Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 14:05 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 14:05 На самом деле, эта задача решается в уме. Надо только хорошо понимать смысл. Кдисс. = α2дисс.* См Нам известно, что К - константа - постоянная величина. Отсюда сделаем вывод: она не меняется в ходе разбавления. Следующий вывод: произведение α2дисс.* См есть постоянная величина. Первый множитель возрос в 42 = 16 раз. Значит, См уменьшилась в 16 раз. Значит, доводим 100 мл. до 1600 мл, т.е. добавляем 1500 мл. воды. Все, собственно. Даже и со степенью диссоциации возиться не надо. Действительно,всё решается в уме. Спасибо Вам огромнейшее! Впринципе,я даже своими расчётами получил объём примерно в 1,67 л. Просто тут преподавателю нужно показать решение,по формулам,вот и приходится возиться. У меня возник вопрос по пункту "в" этой задачи: Во сколько раз изменится степень диссоциации HCN,если к полученному в задаче "б" раствору добавить 0,1 г HNO3? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 14:08 Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 14:08 (изменено) Действительно,всё решается в уме. Спасибо Вам огромнейшее! Впринципе,я даже своими расчётами получил объём примерно в 1,67 л. Просто тут преподавателю нужно показать решение,по формулам,вот и приходится возиться. У меня возник вопрос по пункту "в" этой задачи: Ну и что, формула имеет место. Покажите в качестве решения так же и этот, "логический" вариант. Преподавателю будет приятно как изящное решение, так и Ваше понимание темы. Расскижите мне потом о реакции преподавателя. Касаемо в ) - для начала надо рассчитать молярную концентрацию азотной кислоты. Сделайте это, тогда продолжим. Изменено 11 Декабря, 2011 в 14:09 пользователем FilIgor Ссылка на комментарий
akadream Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 14:20 Автор Поделиться Опубликовано 11 Декабря, 2011 в 14:20 Ну и что, формула имеет место. Покажите в качестве решения так же и этот, "логический" вариант. Преподавателю будет приятно как изящное решение, так и Ваше понимание темы. Расскижите мне потом о реакции преподавателя. Хм,думаю её реакция будет не очень,она у нас не самая добрая,найдёт к чему придряться А так,я уже сразу в тетради и написал это решение,решил прибегнуть к помощи знатоков - не зря! :D Касаемо в ) - для начала надо рассчитать молярную концентрацию азотной кислоты. Сделайте это, тогда продолжим. Итак,вроде рассчитал,но получилась она жутко маленькой,что неудивительно - 0,00096 М (за основу брал 1,67-литровый раствор) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти