Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
akadream

Константа равновесия

Рекомендованные сообщения

Задания "а" и "б" даны для одного и того же процесса.

В задании "а",пользуясь справочными данными,следует определить константу равновесия при 298,15 К.

б) Найдите равновесную концентрацию C2H4,если константа равновесия при некоторой температуре равна 10,а исходные концентрации C2H2,H2 и C2H4 равны соответственно 3 моль/л,2 моль/л и 0 моль/л.

Моё решение. Начинаю с "б":

C2H2 + H2 ↔ C2H4

Пусть равновесная концентрация этилена равна x,тогда равновесные концентрации ацетилена и водорода соответственно будут равны 3-х и 2-х

Отсюда составляем уравнение константы равновесия:

Kравн. = x/(3-x)(2-x). Всё это дело равняется 10.

Раскрыв скобки,получаем квадратное уравнение вида:

10x2 - 51x + 60 = 0

Дискриминант равен 201.

Корни получаются (корень из дискриминанта брал примерно 14,18)

x1 = 3,26 - что по условию не имеет смысла

x2 = 1,84

 

Равновесная концентрация этилена 1,84 моль/л. Тут меня пугает дискриминант,но вроде я не ошибся нигде. Такое возможно?

Далее переходим к заданию "а",где ещё непонятнее:

ΔGх.р. = -RTlnKравн

Сначала ищём ΔGх.р. и получаем,что она равна -141,07 кДж

Далее я искал константу равновесия:

Kравн. = e-ΔGх.р./RT = e24,7 - разве такое возможно?!

 

Поправьте пожалуйста,если я где-то допустил ошибку. Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня есть ещё вопрос

Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 0,01М раствора HCN,чтобы степень диссоциации HCN возросла в 4 раза? Как изменится значение pH раствора? Константа диссоциации HCN равна 7,9*10-10.

Ну тут я нашёл степень диссоциации первую,она у меня равна 0,028%. В задаче сказано,что степень диссоциации в 4 раза возрастает при добавлении воды,значит она будет равна 0,112%?

Дальше я пытался решать обратным путём,но по формуле при нахождении Cм - она жутко гигантская величина...что я делал не так?

 

Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У меня есть ещё вопрос

 

Ну тут я нашёл степень диссоциации первую,она у меня равна 0,028%. В задаче сказано,что степень диссоциации в 4 раза возрастает при добавлении воды,значит она будет равна 0,112%?

Дальше я пытался решать обратным путём,но по формуле при нахождении Cм - она жутко гигантская величина...что я делал не так?

 

Спасибо.

Напишите решение - тогда и увидим, что не так.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Напишите решение - тогда и увидим, что не так.

Вот:

HCN ↔ H+ + CN-

Кдисс. = [H+]2/[HCN]

 

Кдисс. = α2дисс.* См

 

αдисс.1 = корень из (Кдисс/Cм) = корень (7,9*10-10/0,01 М) = 0,028 * 10-2 = 0,028%

αдисс.2= 4αдисс.1 = 0,112%

 

Cм = α2дисс.2/Кдисс. = 0,0125*10-4/7,9*10-10 = 0,00158*106 - как-то так..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот:

HCN ↔ H+ + CN-

Кдисс. = [H+]2/[HCN]

 

Кдисс. = α2дисс.* См

 

αдисс.1 = корень из (Кдисс/Cм) = корень (7,9*10-10/0,01 М) = 0,028 * 10-2 = 0,028%

αдисс.2= 4αдисс.1 = 0,112%

 

Cм = α2дисс.2/Кдисс. = 0,0125*10-4/7,9*10-10 = 0,00158*106 - как-то так..

Кдисс. = α2дисс.* См

Отсюда

См = Кдисс. / α2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кдисс. = α2дисс.* См

Отсюда

См = Кдисс. / α2

Ну вот,пошли глупые ошибки :) Спасибо Вам!

Далее мне как быть? Из исходной молярной концентрации искать количество вещества синильной кислоты,затем подставить в полученную молярную концентрацию,искать объём раствора и из него вычесть первоначальный?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну вот,пошли глупые ошибки :) Спасибо Вам!

Далее мне как быть? Из исходной молярной концентрации искать количество вещества синильной кислоты,затем подставить в полученную молярную концентрацию,искать объём раствора и из него вычесть первоначальный?

На самом деле, эта задача решается в уме.

Надо только хорошо понимать смысл.

 

Кдисс. = α2дисс.* См

 

Нам известно, что К - константа - постоянная величина. Отсюда сделаем вывод: она не меняется в ходе разбавления.

Следующий вывод: произведение α2дисс.* См есть постоянная величина.

Первый множитель возрос в 42 = 16 раз. Значит, См уменьшилась в 16 раз.

Значит, доводим 100 мл. до 1600 мл, т.е. добавляем 1500 мл. воды.

Все, собственно. Даже и со степенью диссоциации возиться не надо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На самом деле, эта задача решается в уме.

Надо только хорошо понимать смысл.

 

Кдисс. = α2дисс.* См

 

Нам известно, что К - константа - постоянная величина. Отсюда сделаем вывод: она не меняется в ходе разбавления.

Следующий вывод: произведение α2дисс.* См есть постоянная величина.

Первый множитель возрос в 42 = 16 раз. Значит, См уменьшилась в 16 раз.

Значит, доводим 100 мл. до 1600 мл, т.е. добавляем 1500 мл. воды.

Все, собственно. Даже и со степенью диссоциации возиться не надо.

Действительно,всё решается в уме. Спасибо Вам огромнейшее! Впринципе,я даже своими расчётами получил объём примерно в 1,67 л. Просто тут преподавателю нужно показать решение,по формулам,вот и приходится возиться.

 

У меня возник вопрос по пункту "в" этой задачи:

Во сколько раз изменится степень диссоциации HCN,если к полученному в задаче "б" раствору добавить 0,1 г HNO3?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Действительно,всё решается в уме. Спасибо Вам огромнейшее! Впринципе,я даже своими расчётами получил объём примерно в 1,67 л. Просто тут преподавателю нужно показать решение,по формулам,вот и приходится возиться.

 

У меня возник вопрос по пункту "в" этой задачи:

 

Ну и что, формула имеет место. Покажите в качестве решения так же и этот, "логический" вариант.

Преподавателю будет приятно как изящное решение, так и Ваше понимание темы.

Расскижите мне потом о реакции преподавателя.

 

Касаемо в ) - для начала надо рассчитать молярную концентрацию азотной кислоты.

Сделайте это, тогда продолжим.

Изменено пользователем FilIgor

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну и что, формула имеет место. Покажите в качестве решения так же и этот, "логический" вариант.

Преподавателю будет приятно как изящное решение, так и Ваше понимание темы.

Расскижите мне потом о реакции преподавателя.

Хм,думаю её реакция будет не очень,она у нас не самая добрая,найдёт к чему придряться :) А так,я уже сразу в тетради и написал это решение,решил прибегнуть к помощи знатоков - не зря! :D

 

Касаемо в ) - для начала надо рассчитать молярную концентрацию азотной кислоты.

Сделайте это, тогда продолжим.

Итак,вроде рассчитал,но получилась она жутко маленькой,что неудивительно - 0,00096 М (за основу брал 1,67-литровый раствор)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...