Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Q-Tuzof

Разрушение металла в водном растворе соли.

Рекомендованные сообщения

Укажите причину разрушения бериллия в водном растворе Na2SO3. Запишите соответствующие реакции. Заранее спасибо.

Изменено пользователем Q-Tuzof

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Укажите причину разрушения бериллия в водном растворе Na2SO3. Запишите соответствующие реакции. Заранее спасибо.

В растворе сульфита натрия среда слабощелочная из-за гидролиза по аниону ... Возможно происходит просто растворение ...

Be + 2Na2SO3 + 4H2O = Na2[be(OH)4] + H2 + 2NaHSO3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Укажите причину разрушения бериллия в водном растворе Na2SO3. Запишите соответствующие реакции. Заранее спасибо.

В справочнике Лидина говорится, что бериллий реагирует только с конц. щелочью ... холодная вода его пассивирует, но металл растворяется при кипячении ... "Разрушается" в смысле долго..?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да не будет он разрушаться в растворе сульфита натрия, для этого нет ни каких причин, щелочность за счет гидролиза этого раствора не высокая, т.к. сернистая кислота довольно сильная. Бериллий реагирует с горячими растворами щелочей, но здесь рН будет вряд ли больше 9-10, по этому ожидать какой-либо существенной коррозии бериллия не стоит, я не беру в расчет годы и более.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да не будет он разрушаться в растворе сульфита натрия, для этого нет ни каких причин, щелочность за счет гидролиза этого раствора не высокая, т.к. сернистая кислота довольно сильная. Бериллий реагирует с горячими растворами щелочей, но здесь рН будет вряд ли больше 9-10, по этому ожидать какой-либо существенной коррозии бериллия не стоит, я не беру в расчет годы и более.

Подскажите, какое строение и свойства могут быть у [Вe4(CH3COO)6O].

Это соединение(из того же справочника Лидина), получается по реакции 4Be(OH)2 + 6CH3COOH = [Вe4(CH3COO)6O] + 7H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да не будет он разрушаться в растворе сульфита натрия, для этого нет ни каких причин, щелочность за счет гидролиза этого раствора не высокая, т.к. сернистая кислота довольно сильная. Бериллий реагирует с горячими растворами щелочей, но здесь рН будет вряд ли больше 9-10, по этому ожидать какой-либо существенной коррозии бериллия не стоит, я не беру в расчет годы и более.

Вы ведь сильный неорганик ... Up! :ay: Поможете, с комплексом бериллия..?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Подскажите, какое строение и свойства могут быть у [Вe4(CH3COO)6O].

Это соединение(из того же справочника Лидина), получается по реакции 4Be(OH)2 + 6CH3COOH = [Вe4(CH3COO)6O] + 7H2O

 

У Лидина много чего описано, чему трудно найти подтверждения, в некоторых университетах им пользоваться запрещают. По сути, это оксиацетат бериллия BeO*3Be(CH3COO)2, его свойства не должны сильно отличаться от свойств ацетата бериллия и напоминать свойства оксиацетата алюминия [Al3O(CH3COO)6(H2O)3](CH3COO). Третьяков указывает, что ацетат бериллия имеет ковалентное строение. У В твердом виде эта соль (как и ацетат алюминия), вероятно, не существует.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Да там вся эта сильно гидролизующаяся братия с малым ионным радиусом, вроде железа, с ацетатами чего только не выдает. Какая-то полиядерщина от железа в Коттоне и Уилкинсоне изображалась. А найти что-то по конкретным соединениям, боюсь, можно только поиском по статьям.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У Лидина много чего описано, чему трудно найти подтверждения, в некоторых университетах им пользоваться запрещают. По сути, это оксиацетат бериллия BeO*3Be(CH3COO)2, его свойства не должны сильно отличаться от свойств ацетата бериллия и напоминать свойства оксиацетата алюминия [Al3O(CH3COO)6(H2O)3](CH3COO). Третьяков указывает, что ацетат бериллия имеет ковалентное строение. У В твердом виде эта соль (как и ацетат алюминия), вероятно, не существует.

"Для более глубокой очистки бериллия от алюминия применяют обработку полученного раствора карбонатом аммония (NH4)2CO3. При этом алюминий оседает в виде гидроксида Al(OH)3, а бериллий остается в растворе в виде растворимого комплекса (NH4)2[be(CO3)2]. Этот комплекс затем разлагают до оксида бериллия ВеО при прокаливании:

 

(NH4)2[be(CO3)2] = BeO + 2CO2­ + 2NH3­ + H2O­.

 

Другой метод очистки бериллия от алюминия основан на том, что оксиацетат бериллия Be4O(CH3COO)6, в отличие от оксиацатата алюминия [Al3O(CH3COO)]+CH3COO, имеет молекулярное строение и легко возгоняется при нагревании."

Спасибо! ... А почему тут комплекс алюминия немного др.?

Изменено пользователем Кальпостей

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...