Fischer Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 16:53 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 16:53 Рассчитать pH раствора, полученного взаимодействием 18,9 г бария цианида с 1 л 0,1 М раствором серной кислоты. (объем полученного раствора принять за 1 л)Я не понимаю, зачем нам даны две величины? ведь и цианида бария и серной кислоты 0,1 моль, то есть высчитывать количество HCN мы можем по любому веществу? или тут есть подвох. У меня получается значение 5,2, а в ответах 4,8 Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 16:56 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 16:56 У меня получается значение 5,2, а в ответах 4,8 Напишите Ваше решение. Ссылка на комментарий
Fischer Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 17:01 Автор Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 17:01 Напишите Ваше решение. Ba(CN)2 + H2SO4 = 2 HCN + BaSO4 n (HCN) = 0,05 моль (если решать как обычно по уравнению реакции) с ( HCN) = 0,05 М HCN + H2O = CN- + H3O+ [H3O+] = корень из Ка (HCN) * c(HCN) Ka(HCN) = 1*10-9 (или 7*10-10 смотря в каких источниках) pH = - lg [H3O+] Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 17:06 Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 17:06 Ba(CN)2 + H2SO4 = 2 HCN + BaSO4 n (HCN) = 0,05 моль (если решать как обычно по уравнению реакции) с ( HCN) = 0,05 М А у меня вышло 0,2 М. Ссылка на комментарий
Fischer Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 17:12 Автор Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2011 в 17:12 А у меня вышло 0,2 М. ой-ой, извините, моя невнимательность на такой ерунде запоролась)спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти