Осмотическое давление

[nastuha254]

Рассчитать осмотическое давление раствора при 25оС, содержащего 225 г сахарозы в 5 л раствора. Каким будет этот раствор (гипо-, гипер-, изотони-

ческим) по отношению к плазме крови?

 

n(C12H22O11)=m/M= 225/342=0,66г/моль

 

p осм V= nRT T=25C= 298K

 

p осм = nRT/V= 0,66*8,31* 298/5= 326,89 kПа

 

Подскажите.пожалуйста,я задачу правильно начала? Осмотич.давление крови =7,6 атм(780КПа). Понятия не имею,как паскали перевести в атм. Может,чего-то не хватает? Или 326,89 меньше 780 кПа -значит,раствор гипотонический.Правильно я мыслю?

Изменено 14 Декабря, 2011 в 18:07 пользователем nastuha254