Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Ludmila_myaffka

Контрольная по теме: Химические реакции.

Рекомендованные сообщения

Всем кто поможет, заранее спасибо!

 

1)

AgNO3+NaCl = AgCl+NaNO3

реакция обмена.

 

2KClO3 = 2KCl+3O2

реакция разложения

 

2Al+3Cl2 = 2AlCl3

реакция присоединения

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4)

 

Fe2O3+C = Fe+CO

 

Fe23+ +6e → 2Fe0 /1

C0 -2e → C2+ /3

 

Fe2O3+3C = 2Fe+3CO

Изменено пользователем enema

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

5)

 

H2CO3 - CO(H)=+1; CO©=+4; CO(O)=-2

 

Mn2O7 - CO(Mn)=+7; CO(O)=-2

 

CaH2 - CO(Ca)=-2; CO(H)=+1

 

K3PO4 - CO(K)=+1; CO(P)=+5; CO(O)=-2

Изменено пользователем enema

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2)

 

H2+Cl2 = 2HCl+184,6кДж

 

11,2л = 0,5м

Выделилось в 4 раза меньше, чем при 2 м

184,6/4 = 46,15 кДж

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4)

 

Fe2O3+C = Fe+CO

 

Fe23+ +6e → 2Fe0 /1

C0 -2e → C2+ /3

 

Fe2O3+3C = 2Fe+3CO

 

Спасибо)))

Fe23+ +6e → 2Fe0 /1 вместо 6е - 3е

 

2)

 

H2+Cl2 = 2HCl+184,6кДж

 

11,2л = 0,5м

Выделилось в 4 раза меньше, чем при 2 м

184,6/4 = 46,15 кДж

 

Спасибо! Хоть кто-то помог!!! :D :w00t::ay:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...