Кальпостей Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 12:59 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 12:59 С увеличением расстояния между карбоксильными группами в дикарбоновых кислотах константы диссоциации по обеим ступеням меньше отличаются друг от друга. К примеру, щавелевая pKa1=1,3, pKa2=4,2, у малоновой pKa1=2,8,pKa2=5,3,а у адипиновой pKa1=4,4,pKa2=5,3 ... Почему на второй ступени диссоциации ион водорода проще уходит в раствор..? Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 13:36 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 13:36 С увеличением расстояния между карбоксильными группами в дикарбоновых кислотах константы диссоциации по обеим ступеням меньше отличаются друг от друга. К примеру, щавелевая pKa1=1,3, pKa2=4,2, у малоновой pKa1=2,8,pKa2=5,3,а у адипиновой pKa1=4,4,pKa2=5,3 ... Почему на второй ступени диссоциации ион водорода проще уходит в раствор..? Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2 Ссылка на комментарий
Кальпостей Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 13:43 Автор Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 13:43 Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2 Из википедии ... уменьшаться не должны ... с увеличением молекулярной массы сила кислот уменьшается ... Ссылка на комментарий
Кальпостей Опубликовано 16 Декабря, 2011 в 15:59 Автор Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2011 в 15:59 Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2 "Для кислой соли (натрия или калия) двухосновной карбоновой кислоты величина pH примерно равна (pK1+pK2)/2" ... Поможете объяснить вывод этой формулы. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти