9Evgenia9 Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 17:38 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 17:38 Здравствуйте, помогите, пожалуйста, найти ошибки в контрольной, вернул преподаватель. 1. Вычислить стандартный электродный потенциал для электрода Mn2+,MnO4-, H+/Pt, если по отношению к стандартному водородному электроду, значение потенциала Е этого электрода (φ MnO4-,H+/Mn2+) при следующих условиях составляет: С(Mn2+)=C(MnO4-)=C(H+)-0,01 моль/л. Вот мое решение: ПОтенциал стандартного водородного электрода равен нулю. Для полуреакции MnO4- + 8H+ + 5e= Mn2+ + H2O уравнение нернста имеет вид (T=298K) φ(MnO4-,8H+/Mn2+)=φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)+RT/57 Ln C(MnO4-)C8(H+)/C(Mn2+)=φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)+0,059/5 lg0,01*0,018/0,01= φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)-0,189 Поэтому ЭДС данного гальванического элемента состоявляет E=φ(MnO4-,8H+/Mn2+)-0,189-0=1.321 Отсюда φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)=1,51В Комментарий преподавателя: условие записано неполностью, что не позволяет решить задачу. Неверно. 2. К буферному раствору, составленному из 100 мл пропионовой кислоты с С=0,02 моль/л и 200 мл раствора пропионата натрия с С=0,01 моль/л, добавили 10 мл раствора натрия гидроксида с С=0,01 моль/л. На сколько изменится рН буферного раствора? Какова будет буферная емкость раствора по щелочи? Мой решение: Концентрация вещества в исхлдному растовре составит: с С(C2H5COOH)=0,02*100/100-200=6,67 10-3 моль/л C(C2H5COONa)=0,01*200/100+200=6,67*10-3 моль/л. По уравнению Гендерсона-Гессельбаха находим рН в исходной растворе: рН=pKa+lg C(C2H5COONa)/C(C2H5COOH)=4,87+lg 6,67*10-3/6,67*10-3=4.87 В исходной растворе содержание кислоты и соли равно и составляет n(C2H5COOH)=n(C2H5COONa)=6,67*10-3 0,3=2*10-3 моль. В 10 мл добавленного растовра содержитя NaOH в количестве n(NaOH)=0,01*10/1000=10-4 моль При добавлении NaOH идет реакция: С2H5COOH+NaOH=C2H5COONa+H2O. Количество вещества в растворе после реакции составляет n"(С2H5COOH)=2*10-3-10-4=1,9*10-3 моль n"(C2H5COONa)=2*10-3+10-4=2,1*10-3 моль pH"=pKa+lg n"(C2H5CОONa)/n"(C2H5COOH)=4,87+lg 2,1*10-3/1,9*10-3=4,91 Следовательно, рН изменится на дельта рН=4,91-4,87=0,04 Буферная емкость растворе по щелочи составит Вщ=n(NaOH)/Vбуф*дельта рН=10-4/0,3*0,04=8,33*10-3 моль Преподаватель зачеркнул последний расчет и написал, что ответ ошибочный. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти