Произведение растворимости

[Nastyona]

1. Вычислить ПРAg3PO4, если растворимость этой соли в воде равна 4,68*10-6моль/л.

2. ПРCaSO4=2,5*10-5. Выпадет ли осадок CaSO4, если:

а) смешали равные объемы 0,2М растворов CaCl2 и Na2SO4:

б) к 200мл 0,2М раствора Ca(NO3)2 прибавить 300мл 0,2М раствора K2SO4:

в) к 100мл 0,01М раствора CaCl2 прибавить 400мл 0,001М раствора K2SO4.

3. ПРCaC2O4=2,3*10-9. Рассчитать: а) растворимость этой соли в 0,05М растворе (NH4)C2O4: б) во сколько раз эта растворимость будет меньше растворимости в чистой воде?

4. Выпадет ли осадок при смешении равных объемов 10-4М растворов Pb(NO3)2 и Na2SO4?

[ФосФоР]

1. Учитывая малую величину ПР, можно в 1-ом приближении при отсутствии других ионов в растворе считать активности Ag и PO4 равными их концентрации.

3Ag+ + PO43-=Ag3PO4

[Ag+]=3Cр, [PO43-]=Cр (Ср - растворимость Ag3PO4)

Тогда:

ПР=[Ag+]^3*[PO43-]=(3Ср)^3*(Cр)=9Cр^4=4,68*10-6

Cр=корень 4 степенииз ((4,68*10-6)/9)= посчитайте уж сами))

2. Здесь уравнение нужно составить для начала)

[FilIgor]

1. Учитывая малую величину ПР, можно в 1-ом приближении при отсутствии других ионов в растворе считать активности Ag и PO4 равными их концентрации.

3Ag+ + PO43-=Ag3PO4

[Ag+]=3Cр, [PO43-]=Cр (Ср - растворимость Ag3PO4)

Тогда:

ПР=[Ag+]^3*[PO43-]=(3Ср)^3*(Cр)=9Cр^4=4,68*10-6

Cр=корень 4 степенииз ((4,68*10-6)/9)= посчитайте уж сами))

2. Здесь уравнение нужно составить для начала)

3³ = 9?

[ФосФоР]

3³ = 9?

совершенно верно, не 9, а 27) прошу прощения)