Ксенон и цезий

[Termoyad]

для каждой теории есть свои рамки. Cs(+9) можно получить, но вот соединения (хим связи) с ним не компенсируют энергию необходимую для отрыва электронов.

Да я не спорю, что можно получить. Можно получить и уран(+92) - голое ядро.

Но расчет по энергиям связи в данном случае неприменим. Например, расчет энергий связи для любого эндотермического соединения даст похожий результат.

[Коммуняка]

и такое возможно. Вот только где взять такой такой чудовищный окислитель?? Ксенон окислили фтором. С помощью ксенона были получены Аu+5 и ещё куча всякий соединений, которые считали фантастикой. А как же быть с неоном и гелием, которые не образуют валентных соединений? А ведь их получить легче чем Cs+9. А может быть сам метод окисления посредством других соединений тут больше не работает? Кто знает.... И даже если и будут получены такие сильные окислители, то они будут настолько неустойчивыми, что использовать их не представиться возможности.

[Vova]

А вдруг. :blink:

Думаю, что рано или поздно еще и не такое получат

[Dengi75]

самый сильный окислитель - анод

[Коммуняка]

Думаю, что рано или поздно еще и не такое получат

конечно получат, куда ж денутся

[Farmacet]

самый сильный окислитель - анод

Да. Жаль только, что цезий к нему не подтащишь.

 

Думаю, что рано или поздно еще и не такое получат

Надеюсь, автор темы сам этим и займется наконец-то. :(

[MikolaV]

значет теория химической связи не совершенна.

 

 

А вдруг. :blink:

Не только у нас во дворе, когда солнышко пригреет, бабуси и примкнувшие к ним кандидаты, ведут более умные беседы, чем здесь. Дался им этот цезий. Ему лень в скрижали заглядывать, так грузит дурной работой таких же. Количество отодранных е- может и 11шт, но уровень затраченной энергии лежит не в области химии. Пусть посчитает, или это ниже его достоинства (ниже колен). Чем трепаться по хим. связи, не худо бы с ней познакомиться поближе. :ae:

[Farmacet]

Это уж точно!

[Vova]

Расчеты показывают, что CsF2 - экзотермическое соединение (вернее было бы им) - посмотрите 1-й том Веста.

[Wergilius]

Да я не спорю, что можно получить. Можно получить и уран(+92) - голое ядро.

Но расчет по энергиям связи в данном случае неприменим. Например, расчет энергий связи для любого эндотермического соединения даст похожий результат.

У благородных газов образуются не простые связи, а трехцентровые четырехэлектронные связи (поэтому их называют гипервалентными соединениями). На диаграмме МО заполняются связывающие и несвязывающие орбитали, разрыхляющие остаются свободными. За счет этого происходит выигрыш в энергии.

 

По энергиям связи рассчитывают энтальпию реакций. А направление процесса определяет энергия Гиббса.

 

Почему вы зациклились на ионе (Сs⁹⁺. Валентность вовсе на тождественна заряду на ионе. В ХеF₆ заряд на ксеноне не 6+

В KMnO₄ заряд на марганце +0,21 (место +7).

 

Обычно энергия электронов такова, что электроны с внутренних заполненных подуровней задействовать для хим. связи не удается (очень большая энергия связи с ядром).

 

С.О. галогенов может быть (+7), но учавствуют электроны внешнего уровня. А образование хим. связи с 8 электронами заполненных внутренних P,S подуровней маловероятно. (В OsO₄ участвуют в хим связи d - электроны внутреннего уровня, но по энергии они находятся выше )