Определить степень окисления

[DarthKadze]

Определить степень окисления элементов в соединениях:

KNO₂, H₄N₂, (NH₄)₂SO₄, NH₄H₂PO₄, [Cu(NH₃)₂]Cl

В приведенных схемах определите:

S⁰->S^-2, S^-2->(S₂)^-2, S^-2->S⁺⁶, S⁺⁶->S⁺⁴

а) на сколько единиц повысилась (или понизилась) степень окисления элементов,

б) какой элемент окисляется,

в) какой элемент восстанавливается.

На основе данных схем составьте уравнения полуреакций:

Cl₂->Cl^- IO₃^--> I₂

Пользуясь методом учета степеней окисления элементов, закончите схемы реакций:

Hg_(изб.)+HNO_3(разб.)->Hg₂(NO₃)₂+NO+H₂O

(NH₄)₂Cr₂O₇-> N₂+Cr₂O₃+H₂O

Cl₂+KOH->KCl+KClO₃+H₂O

На основе стандартных электродных потенциалов полуреакций определите, прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

O₂+Mn²⁺+H₂O<->H₂O₂+H⁺+MnO₄^-

O₂+2H⁺+2e=H₂O₂ φ⁰, B +0,68

MnO₄^-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O φ⁰, B +1,51