Химическое равновесие

[Skif23]

Задание 1.

Для равновесных химических процессов:

а)напишите уравнение закона действий масс(Ка,а также Кс или Кр).

б)укажите, изменение каких факторов(концентрация реагентов, давление, температура) приведёт к изменению значения термодинамической константы равновесия

в)укажите направление смещения равновесия при увеличении давления в системе

 

Сu(NO3)2(р-р) + 2KOH(р-р) -Cu(OH)2(тв) + 2KNO3(р-р)

4NO(г) +6H20(г)-4NH3(г)+5O2(г)

 

Задание 2.

Запишите уравнение гетерогенного равновесия для раствора труднорастворимого соединения. Определите растворимость соединения и концентрацию ионов металла в его насыщенном растворе (моль/л) по величине произведения растворимости (ПР):

 

Th3(PO4)4, 2,6*10 (десятка в минус 79-ой степени).

 

Если кто знает, помогите пожалуйста!

[Уральский химик]

в)укажите направление смещения равновесия при увеличении давления в системе

 

Сu(NO3)2(р-р) + 2KOH(р-р) -> Cu(OH)2(тв) + 2KNO3(р-р)

4NO(г) +6H20(г)-> 4NH3(г)+5O2(г)

Решение:

1)так как давление влияет только на газы, значит в первой реакции равновесие ни куда не сместится.

2) из принципа Ле Шателье, при увлечение давление равновесие сместится в ту сторону где образуется меньшее количество газообразных веществ, так как у нас слева 10 моль, а справа 9 то следовательно равновесие сместится в правую сторону..

Изменено 17 Декабря, 2011 в 15:06 пользователем Уральский химик