Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
AntKom

Период полураспада, посчитать!

Рекомендованные сообщения

Рассчитайте время, необходимое для того, чтобы прореагировало 50% исходной концентрации, если порядок реакции n = 2, а исходные концентрации равны 1 моль/л. Возможно ли в Вашем примере 100% превращение исходных веществ в продукты реакции?

 

H2+C2H4 -> C2H6

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Peaкция 2-го порядка. В данном конкретном случае исходные концентрации компонентнов равны, и останутся равными в ходе реакции (поскольку они расходуются в мольном отношении 1:1). Поэтому уравнение

 

d[H2]/dt = -k*[H2]*[C2H6] можно переписать как

 

d[H2]/dt = -k*[H2]2

 

что с учетом начальных условий (при t = 0 [H2] = С0) дает:

 

1/[H2] = 1/С0 + k*t

 

Подставляем [H2] = 0.5*С0, получаем:

 

t = 1/(k*С0)

 

Исходные концентрации даны, но не дано значение константы скорости.

 

Поскольку соотношение исходных веществ 1:1, и они в таком же отношении реагируют между собой, то ничто не помешает их 100% переходу в продукты реакции. Кроме, разве что, брюзжания древнегреческого старикана Зенона Элейского. Типа, чтобы реакция прошла на половину, нам придется ждать период полупревращения. Чтобы оставшееся вещество прореагировало еще наполовину, надо ждать еще один период полупревращения. Который, кстати, для реакции второго порядка зависит от концентрации, а, стало быть, ждать придется больше (в два раза). Ну и так далее. И, как говаривал старик Зенон древнегреческим химикам, они никогда не дождутся окончания реакции! :bn:

Изменено пользователем mypucm

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Peaкция 2-го порядка. В данном конкретном случае исходные концентрации компонентнов равны, и останутся равными в ходе реакции (поскольку они расходуются в мольном отношении 1:1). Поэтому уравнение

 

d[H2]/dt = -k*[H2]*[C2H6] можно переписать как

 

d[H2]/dt = -k*[H2]2

 

что с учетом начальных условий (при t = 0 [H2] = С0) дает:

 

1/[H2] = 1/С0 + k*t

 

Подставляем [H2] = 0.5*С0, получаем:

 

t = 1/(k*С0)

 

Исходные концентрации даны, но не дано значение константы скорости.

 

Поскольку соотношение исходных веществ 1:1, и они в таком же отношении реагируют между собой, то ничто не помешает их 100% переходу в продукты реакции. Кроме, разве что, брюзжания древнегреческого старикана Зенона Элейского. Типа, чтобы реакция прошла на половину, нам придется ждать период полупревращения. Чтобы оставшееся вещество прореагировало еще наполовину, надо ждать еще один период полупревращения. Который, кстати, для реакции второго порядка зависит от концентрации, а, стало быть, ждать придется больше (в два раза). Ну и так далее. И, как говаривал старик Зенон древнегреческим химикам, они никогда не дождутся окончания реакции! :bn:

Если реакция второго порядка, то, о чем это должно говорить химику..? :huh:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Если реакция второго порядка, то, о чем это должно говорить химику..? :huh:

А о чем, если не секрет?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...