При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты

[lucomo]

При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты, образованой 6- валентным элементом, выделилось 0,4058 г ангидрида этой кислоты. Определить формулу этой кислоты.

 

С чего начать?

[Перхлоратъ]

При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты, образованой 6- валентным элементом, выделилось 0,4058 г ангидрида этой кислоты. Определить формулу этой кислоты.

 

С чего начать?

Кстати, очень интересная задачка. Пусть формула кислоты - ХО_у(ОН)₂, тогда 0.4373-0.4058=0.0315г - масса воды. Скорее всего отщепилась одна молекула воды. Тогда уравнение дигидратации примет вид:

ХО_у(ОН)₂=ХО_у+1+Н₂О

ν(Н2О)=0.0315/18=0.00175моль

М(ХО_у(ОН)₂)=0.4373/0.00175=250

М(ХО_у)=250-34=216=Х+16у

Х+16у=216, где х- молярная масса металла , у - число атомов кислорода

Для шестивалентного элемента у=2, (SO2(OH)2 - серная кислота, SeO2(OH)2 - селеновая)

Тогда Х=184 - вольфрам, действительно шестивалентный - WO2(OH)2=H2WO4)- вольфрамовая кислота, действительно отщепляет 1 молекулу воды с образованием ангидрида - WO3

Изменено 18 Декабря, 2011 в 11:20 пользователем Перхлоратъ

[lucomo]

спасибо большое