Задачки по равновесию и титриметрии:)

[demiurge]

Всем доброго времени суток.

Вот несколько задачек, все не могу сообразить как решить:

1)Сколько граммов NaOH необходимо для образования [Zn(OH)₄]^2- из 50 мл 0,8М ZnCl₂, если концентрация Zn²⁺ в конечном растворе не превышает 1*10^-13М

2)На титрование 20,00 мл раствора NiCl₂ израсходовано 21,22 мл 0,01065 М ЭДТА. Вычислить концентрацию NiCl₂ в растворе (г/л).

3)Для определения содержания сульфат - ионов в воде минерального источника к

150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1115 М раствора BaCl₂. Не фильтруя осадок

BaSO₄, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния,

и оттитровали 14,00 мл 0,01242 М ЭДТА. Вычислить концентрацию сульфат - ионов (мг/л)

Заранее спасибо за любую помощь

Изменено 18 Декабря, 2011 в 11:18 пользователем demiurge

[demiurge]

Хотелось бы добавить, я не прошу решить задачи Я лишь только прошу помочь.

[demiurge]

Если вдруг кто еще обращает внимание на тему, прошу хотя бы на один вопрос ответить

Вообщем такая вот проблема, в 3ей задачи нахожу массу сульфат-ионов:

m=48*(0.1115*25,00-0.01242*14)/1000=0.125мг,

т.е. это 0.125 мг в 150 мл, и следовательно концентрация равна 0,83 мг/л, что с ответом не совпадает ровно в 80,92 раза. Никак не могу найти в чем проблема:(