Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
9Evgenia9

задача на потенциометрическое титрование

Рекомендованные сообщения

Задача: при потенциометрическом титровании 10 мл раствора сульфата железа раствором перманганата калия с С(1/5 KMnO4)=0,1 моль/л в сернокислой среде (СН+=0,1 моль/л) получены следующие результаты: Vэкв=9мл, Еэкв=800мВ, Е1/2экв=425мВ, Е2экв=1178мВ. Электрод сравнения хлорсеребряный (φ=0,201В). Построить кривую титрования. Рассчитать концентрация раствора сульфата железа, взятого на титрование. Рассчитать ΔG0 и термодинамическую константу равновесия Ка изучаемой реакции.

 

Мое решение:

 

при титровании раствора FeSO4 раствором KMnO4 в кислой вреде идет реакция:

 

10FeSo4+2KMnO4+8H2O=5Fe2(SO4)3+H2SO4+2MnSO4+8H2O

 

До точки эквивалентности потенциал платинового электрода рассчитываем по формуле

 

φ=φ0(Fe3+/Fe2+)+0,059lg(Fe3+)/(Fe2+)=0,77+0,0591 lg(Fe3+)/(Fe2+)

 

В точке эквивалентности потенциал определяем по формуле:

 

φ=φ0(Fe3+/Fe2+)+5φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)/1+5= 0,77*1,51/6=1,387B

 

После точки эквивалентности потенциал определяем по формуле:

 

φ=φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)+0,0591/5 lg (MnO4-)(H+)8/(Mn2+)=1,51+0,01182 Lg(MnO4-)/(Mn2+)+0,0591*8/5 lg0,1=1,415+0,01182 lg (MnO4-)/(Mn2+)

 

тут комментарий преподавателя "где расчеты в численном виде?"

 

Величину ЭДС определяем по формуле:

 

Е=φ-φ(AgCl/Ag,Cl-)=φ-0,201

 

эта формула зачеркнута...

 

Составим таблицу:

 

таблицу здесь не видно, поэтому, наверное, так http://s43.radikal.ru/i100/1112/2d/a54e32bd3b7b.jpg

 

 

Прилито,

KMnO4, ml (Fe3+)

/(Fe2+) (MnO4-)

/(Mn2+) φ E

1,0 1/8 - 0.717 0,516

2,0 2/7 - 0,738 0,537

3,0 3/6 - 0,752 0,551

4,0 4/5 - 0,764 0,563

4.5 4,5/4,5 - 0,770 0,569

5,0 5/4 - 0,776 0,575

6,0 6/3 - 0,788 0,587

7,0 7/2 - 0,802 0,601

8,0 8/1 - 0,823 0,822

9,0 Точка эквивалентности- 1,387 1,186

10,0 - 1/9 1,404 1,203

11,0 - 2/9 1,407 1,206

15,0 - 6/9 1,413 1,212

18,0 - 9/9 1,415 1,214

 

Комментарий преподавателя "таблица рассчитана неточно. Нужно пересчитать правильно"

 

Кривую построила, но если его не устроила таблица, значит и кривая у меня неправильная...

 

Концентрацию сульфата железа определяем по формуле

 

С(FeSO4)=C(1/5KMnO4)*V(KMnO4)/V(FeSO4)=0,1*9/10=0,09 моль/л

 

Константу равновесия данной реакции находим по формуле

 

lgK=(φ0(MnO4-,8H+/Mn2+)-φ0(Fe3+/Fe2+))10/0,0591=(1,51-0,77)*10/0,0591=125

 

Отсюда К=10125

 

ΔG=-2,303RT lg K=-2,303*8,314*298*125=-713,1*103 Дж/моль=-713,1 Дж/моль

 

Расчетконстанты и ΔG зачеркнуты.

 

Пожалуйста, помогите разобраться!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...