Электролит. диссоциация,метод Гиллеспи,растворы

[eNTERTAiN]

Всем привет. Помогите решить эти задания. Заранее спасибо

[KRAB-XIMIK]

перепишите, а то неудобно

[eNTERTAiN]

Начал писать, потом подумал, что картинками будет удобнее

1) Сколько см³ воды и раствора фосфорной кислоты, имеющего титр 1 г/см³ и плотность 1.49 г/см³, потребуется для приготовления 1,5 литров 30 масс %го раствора H₃PO₄, имеющего плотность 1,18 г/см³? Вычислите молярную концентрацию полученного раствора

2) а) Вычислите концентрацию ионов Ba²⁺ и NO3^- в 0,003 М растворе Ba(NO₃)₂

б) Константа ступенчатой диссоциации фосфористой кислоты K₁ и К₂ равны 1,6*10^-3 и 6,3*10^-7. Определите концентрацию ионов H⁺, H₂PO₃^- в 0,8 М растворе H₃PO₃.

в) К 0,15 М раствору NH₄OH (Кд=1,8*10^-5) добавили такое количество NH₄Cl, что концентрация соли в растворе стала равной 0,2 моль/л. Определите pH полученного раствора.

3)На основе метода Гиллеспи предскажите геометрическую форму следующих молекул и ионов. Определите, полярны ли указанные молекулы или нет. Ответ обоснуйте

H₂0; SF₆; SnCl₂; SO₄^2-

[eNTERTAiN]

ап

[eNTERTAiN]

Помогите, срочно нужно

[KRAB-XIMIK]

2) а) Вычислите концентрацию ионов Ba2+ и NO3- в 0,003 М растворе Ba(NO3)2

[ba²⁺]=0.003 моль/л

[NO3^-]=0.006 моль/л

Изменено 18 Декабря, 2011 в 16:30 пользователем KRAB-XIMIK

[eNTERTAiN]

А можно само решение :unsure:

[KRAB-XIMIK]

А можно само решение :unsure:

Ba(NO3)2=Ba²⁺+2NO3^-

Из уравнения видим, что концентрация ионов бария такая же, как и концентрация самой соли, а концентрация нитрат-ионов в два раза больше.

[eNTERTAiN]

up

[eNTERTAiN]

поднял