Принцип Ле-Шателье.

[BeLeo]

Укажите согласно принципу Ле-Шателье, как следует изменить по величине температуру, давление и концентрации веществ, участвующих в реакции, чтобы сместить равновесия в сторону образования продуктов.

2H₂+O₂=2H₂O

Концентрации 0,1 0,3 0,3 соответственно.

Спасибо.

[BeLeo]

Может еще какие то данные написать нужно?

[FilIgor]

Может еще какие то данные написать нужно?

Наоборот, даже лишние есть.

[BeLeo]

Наоборот, даже лишние есть.

Извиняйте тогда))

[enema]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=37301&st=30

 

пункт 9.1

[BeLeo]

enema, спасибо.

 

Давление. При увеличении давления равновесие должно сместиться таким образом, чтобы скомпенсировать это увеличение, т.е. в ту сторону, которая повлечет за собой снижение давления. Из уравнения видно, что слева 3 моль газов, а справа - 2. Значит, сместив равновесие вправо, кол-во моль газов уменьшится и давление снизится. Вывод: сместится вправо.

Температура. При увеличении температуры равновесие должно сместиться таким образом, чтобы скомпенсировать это увеличение, т.е. в ту сторону, которая повлечет за собой снижение температуры. Видно (+ Q), что реакция идет с выделением тепла. Значит, для отвода тепла должна идти обратная реакция. Вывод: сместится в сторону обратной реакции, т.е. влево.

Концентрация. При увеличении концентрации кислорода, как очевидно, должен идти процесс, в котором кислород расходуется, чтобы скомпенсировать увеличение его концентрации. То есть, прямая реакция. Вывод: сместится вправо.

 

Что то пример 2SO2 + O2 <=> 2SO3 + Q, который в пункте 9.1 сильно походит на мой, так ли это? Вроде бы с давлением и с концентрацией так, а вот что сделать с температурой? Смещение должно сместиться в право (по условию задания).