Обращение к FilIgor, вопрос по теме решение типовых задач

[shmak-85]

Для начала спасибо большое - очень помог просмотр данной темы!

Вопрос по следующей задаче:

9.6. Константа равновесия, энергия Гиббса.

 

Задание.

Вычислите константу равновесия реакции N2 + 3H2 = 2NH3 при 25 градусах цельсия, если стандартная энергия Гиббса образования аммиака равняется -16,71 кДж/моль.

 

Решение.

Воспользуемся формулой:

ΔG = - R*T*lnK

Учтем при этом, что аммиака образуется по реакции 2 моль, а размерность энергии Гиббса в кДж, которую переведем джоули.

 

ΔG = - R*T*lnK = - 2,3RTlgK

lgK = 16,71*2*1000/2,3*8,31*298 = 5,87.

K = 105,87 = 741310.

А теперь вопрос:куда делся минус ΔG = - R*T*lnK = - 2,3RTlgK

lgK = 16,71*2*1000/2,3*8,31*298 = 5,87. В формуле он есть, а в решении я его не вижу...

Изменено 19 Декабря, 2011 в 21:27 пользователем shmak-85

[shmak-85]

Все пардон, не увидела отрицательный знак ΔG!