Вычислите массу известняка, при обжиге которого получилось 25 киломоль негашеной извести

[DonLemon]

Помогите решить задачку пожалуйста:

Вычислите массу известняка, при обжиге которого получилось 25 киломоль негашеной извести. Негашеная известь я думаю это карбонат кальция, а известняк это гидроксид кальция.

Буду очень признателен, если вы мне поможете.

[KRAB-XIMIK]

CaCO3=t=CaO+CO2

масса известняка(CaCO3) равна 2,5 т

[DonLemon]

А как же решение?

[KRAB-XIMIK]

известняка столько же, сколько и негашёной извести, то есть 25 киломоль.

Считаем: 100 г/моль*25000 моль =2500000 г, то есть 2500 кг или 2,5 т

[DonLemon]

а если по этой реакции CaO+H₂O=CaCO₂? Что если пользоваться этой формулой?

[KRAB-XIMIK]

а если по этой реакции CaO+H₂O=CaCO₂? Что если пользоваться этой формулой?

такой реакции не существует, зато есть

CaO+H2O=Ca(OH)2

[DonLemon]

ну да я это и имел ввиду ведь у гидроксо группы валентность 1 а у кальция 2.

ну так что буде если этой реакцией пользоваться?

[KRAB-XIMIK]

ну да я это и имел ввиду ведь у гидроксо группы валентность 1 а у кальция 2.

ну так что буде если этой реакцией пользоваться?

Этой реакцией пользоваться здесь нельзя

Вы же не гасите известь.

[DonLemon]

а если гасим?)))

[KRAB-XIMIK]

а если гасим?)))

Не гасим