Вопрос о гидролизе(заставил задуматься)

[slavka]

Вопрос заключается в следующем. Энергия Гиббса показывает возможность протекания химической реакции (если ΔG>0 реакция не протекает самопроизвольно в прямом направлении) Так вот, если расчитывать стандартную энергию Гиббса процесса гидролиза она окажется положительной для всех реакций (подтверждено преподавателем, задавшим вопрос). Объяснить нужно почему гидролиз протекает когда ΔG говорит о том что она не может протекать.

[slavka]

давайте думаем. Задача интересная.

[mypucm]

Крокодилы тоже летают, но низенько-низенько! Положительная ΔG показывает, что константа реакции меньше (или даже много меньше) единицы. А кто будет спорить, что константа гидролиза ионов <1 ?

[slavka]

Ответ с крокодилами очень понравился, но препод злой)) ему не нравится ответ с опорой на свойства воды как полярного растворителя, опорой на константу равновесия, причем он намекнул на то что dG расчитана при (!) стандартных условиях.. Если есть новые предположения отпищитесь пожалуйста

[mypucm]

А с опорой на вероятность? Собственно, почти любая реакция хоть в какой-то степени да протекает, но некоторые практически нацело, а какие-то, можно сказать, и вообще практически не идут. Соответственно, для реакций с ΔG<0 мы имеем куда большую вероятность обнаружить в реакционной смеси продукты реакции, а для реакций с ΔG>0 - исходные вещества. Но и продукты тоже найдем в каком-то количестве, но чем положительнее ΔG, тем с меньшей вероятностью.

[slavka]

ΔG при стандартных условиях больше нуля.. Это факт. Вся суть вопроса заключается именно в том, что такое стандартные условия. Для реакции в растворах, в частности при гидролизе стандартными условиями будет активность всех веществ и ионов в растворе равная 1.. (например CH3COONa+H2O → CH3COOH + OH^-) активность CH3COOH и OH^- будет намного меньше 1 что следует из константы гидролиза..

Изменено 15 Января, 2012 в 13:21 пользователем slavka