Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Chemistryck

Почему азот незначительно растворяется в воде?

Рекомендованные сообщения

Я тут стал задумываться,а почему азот так незначительно растворяется в воде.Почитав некоторую информацию о растворении веществ с разной полярностью у меня появились некоторые выводы.Возьмём к примеру хлорид натрия.Отрицательные полюсы молекул воды присоединяют ионы натрия,а положительные ионы хлора.В результате связь между ионамии ослабевается,и кристаллическая решётка начинает рушиться.Плюс - этому способствует диэлектрическая проницаемость воды,которая при 20 градусов равна 81.Это значит,что она в 81 раз ослабевает связи между ионами при температуре 20 градусов!!!!Итак,а теперь вернёмся к азоту.Азот представляет собой нейтральную молекулу.Следовательно,полюсам молекул воды не к чему притягиваться.А если говорить о химическом взаимодействии с водой,то его не может быть,так как,в молекуле азота тройная связь и разрушить ей тяжёло.Значит,азот немного растворяется в воде благодаря диэлектрической проницаемости воды.Логично?Отсюда можно объяснить,почему кислород больше растворяется в воде,чем азотмолекуле кислорода двойная связь между атомами,а не тройная ,как у азота,следовательно воде легче ослаблять связь,хотя и незначительно.

Скажите,так ли я мыслю?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...